20．某主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HRO3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（　�。�
A．HRB．H2RC．RH4D．RH3

分析 化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，據(jù)此計(jì)算R元素的最高化合價(jià)，再利用最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8，計(jì)算R元素在氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)，可確定氫化物化學(xué)式．

解答 解：元素R的最高價(jià)含氧酸的陰離子是RO3-，可知R的最高正價(jià)為+5價(jià)，則最低負(fù)化合價(jià)為5-8=-3，所以氫化物的化學(xué)式應(yīng)為RH3，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算，難度不大，清楚化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零是關(guān)鍵，掌握識(shí)記常見(jiàn)元素的化合價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含多個(gè)碳碳三鍵的鏈狀烴，其分子中碳碳三鍵最多可以是（　�。�
A．49個(gè)B．50個(gè)C．51個(gè)D．102個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．制備ClO2的方法有多種．

（1）纖維素還原法制ClO2．其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：其流程如下：
□1C6H12O6+□NaClO3+□H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□12Na2SO4
（2）電解食鹽水制取ClO2，其流程如圖1：
①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時(shí)，往粗鹽水中加入試劑的順序依次為BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3（填化學(xué)式），充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去，再加入鹽酸．
②食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸在發(fā)生器中反應(yīng)生成ClO2，寫出發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
③上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、Cl2；按照綠色化學(xué)原則，電解槽陰極產(chǎn)生的氣體與方框中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6：5時(shí)，原子的利用率為100%．
（3）實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如圖2：
已知：（I）A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.089g/L；
（Ⅱ）氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
①電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是我國(guó)科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺  （C3N6H6）的工藝--“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過(guò)160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是6CO（NH2）2 $\stackrel{一定條件下}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化學(xué)方程式，在橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），在實(shí)驗(yàn)室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）工業(yè)上合成尿素的化學(xué)方程式為CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反應(yīng)條件可以不寫）．
（3）寫出下列物質(zhì)中主要成分的化學(xué)式：產(chǎn)品2NH4Cl、XCO2．
（4）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓．
（5）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是AD．
A．加入NaCl固體                   B．加入NaHCO3固體
C．通入CO2                        D．通入NH3
（6）若生產(chǎn)過(guò)程中有4%的尿素?fù)p耗，則1t尿素可生產(chǎn)0.336t三聚氰胺和0.848t副產(chǎn)品純堿．（精確到0.001）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．
鐵釘易被腐蝕
B．
滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
C．
燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．
用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知：飽和CO2溶液pH為5.6），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a處發(fā)生的離子反應(yīng)：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B．在pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．在pH=7時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定．
B．氣體摩爾體積是指1摩爾任何氣體所占的體積約為22.4L．
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用（選填序號(hào)）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前              b．A-B間            c．B-C間              d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）基NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．
（2）化合物NF3為極性分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點(diǎn)為-129℃，則其晶體類型
為分子晶體．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O （寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為
平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．
（5）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：，

尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是sp2、sp3
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
②鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA
的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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