在使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子是

A．Mg2＋、Fe2＋、SO42 －、Cl－ B．Al3＋、Fe3＋、I－、SO42 －

C．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ D．Na＋、Ba2＋、NO3－ 、SO42 －

A

【解析】

試題分析：使紫色石蕊試劑變紅的溶液是酸溶液，A．Mg2＋、Fe2＋、SO42 －、Cl－ 各離子能大量共存，正確；B．Fe3＋和I－發(fā)生反應不能大量共存，錯誤；C．HCO3－ 不能大量共存，錯誤；Ba2＋和SO42 －反應不能大量共存，錯誤；選A。

考點：考查離子共存。

練習冊系列答案
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按要求完成下列化學用語：

（1）NaHSO4的電離方程式： ，

（2）CuSO4溶液和NaOH溶液反應的離子方程式： ，

（3）能用H＋＋OH－=H2O表示的一個化學方程式： 。

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對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

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下列有關溶液的說法正確的是

A．將質量分數(shù)為40%(密度為1.43 g·cm－3)的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是20%

B．要配制濃度為0．25 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，應稱量4．8 g NaOH在250 mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到500 mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容

C．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線導致所配濃度偏高

D．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，溶液濃度偏低

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將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

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過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。

（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質

（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是

（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。

①寫出裝置A和B中發(fā)生反應的離子方程式：

裝置A：

裝置B：

②NaOH的作用是

③他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為

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取a g某物質在氧氣中完全燃燒（產(chǎn)物均為水和二氧化碳），將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是

A．H2和CO的混合物 B．CH2O2 C．HCHO D．CH4

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下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C．強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M＋)＝c(A－)

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海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A.從海水中提取溴單質只有物理變化發(fā)生

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D.電解氯化鈉溶液可以制得鈉和氯氣

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