11．除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）
A．硝基苯（硝酸）     NaOH溶液        分液
B．乙烯（二氧化硫）  酸性高錳酸鉀      洗氣
C．乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液        蒸餾
D．苯（苯酚）        溴水              過濾

分析 A．硝酸與NaOH反應后，與硝基苯分層；
B．二者均被高錳酸鉀氧化；
C．二者均與NaOH反應；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．

解答 解：A．硝酸與NaOH反應后，與硝基苯分層，然后分液可分離，故A正確；
B．二者均被高錳酸鉀氧化，不能除去雜質，應選NaOH溶液、洗氣，故B錯誤；
C．二者均與NaOH反應，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新雜質，應選NaOH溶液、分液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水．第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+2O2  $\stackrel{微生物}{→}$HNO3+H2O
請完成下列填空：
（1）寫出第一步反應的化學反應方程式2KCN+O2+4H2O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO3+2NH3，第二步反應的還原產(chǎn)物是HNO3、H2O （填寫化學式）．
（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是C，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有5種．水的電子式是．
（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應方程式為NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O．
（4）室握下，0．lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是c（HCO3-）＞c（CN-）＞c（CO32-）．
（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O．兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）．
優(yōu)點：不存在液氯泄漏；缺點：微生物適應性差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工、農業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用．
①圖1是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②在25°C時，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則反應后的溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C時，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉變?yōu)辄S色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是（用離子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（3）圖2為一電化學裝置，電極分別為鐵棒和碳棒．U形管中盛有電解質溶液．
①若U形管中盛有飽和食鹽水，打開K2，閉合K1，鐵棒為陰 極，碳棒上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性廢水，通過該裝置可以除去Cr2O72-離子．閉合K2，打開K1，陽極區(qū)所發(fā)生的反應有：Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （寫離子反應方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于鹵素的敘述，正確的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加 X-的半徑遞增，還原性遞減（用X表示鹵素原子）
B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
C．單質與水反應均可表示為 X2+H2O═HX+HXO（用X表示鹵素原子）
D．單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．I．一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衝所需時間/min
COH2OCO2 
1500843.2 4
2700420.8 3
3700420.8 1
（1）下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是C （填序號）
A．CO2和H2生成速率相等
B．溫度不變時，壓強不變
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
（2）實驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率為20%．
（3）實驗3和實驗2相比，改變的條件是加催化劑．
II．（1）硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（用離子方程式表示）．
（2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值增大，可采取的措施是BC（填序號）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H2S氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式及對應的說法都正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸溶液中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
B．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO3
C．Fe-Cu-H2SO4溶液組成的原電池中負極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列的實驗操作、現(xiàn)象與解釋均正確的是（　�。�
編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋
A將銅粉加入1.0mol/LFe（SO4）3溶液中溶液變藍金屬鐵比銅活潑
B將在Na2SiO3稀溶液中浸泡過的小木條立即置于酒精燈外焰小木條不易燃燒Na2SiO3溶液有阻燃的作用
C向NaBr溶液中滴加氯水溶液顏色變成橙黃色氯水中含有HClO
D將一小塊金屬鈉放置于坩堝里加熱鈉塊先融化成小球，再燃燒鈉的熔點比鈉的著火點低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作可以達到目的是（　�。�
目的操作
A提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
B檢驗溴乙烷中的溴元素取樣，加NaOH溶液，振蕩后再加AgNO3溶液
C提純含有少量苯酚的苯向含有少量苯酚的苯中加入過量的濃溴水振蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀
D檢驗蔗糖是否水解蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象和結論合理的是（　�。�
選項①中物質②中的物質預測②中的現(xiàn)象和結論 
A濃鹽酸二氧化錳立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，證明 HC1具有還原性和酸性
B草酸溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色，證明草酸具有還原性
C硫酸鋁飽和溶液碳酸鈉飽和溶液立即產(chǎn)生大量氣泡，證明兩者相互促進水解
D蒸餾水過氧化鈉粉末立即產(chǎn)生大量氣泡，滴加酚酞溶液后變紅，說明過氧化鈉是堿性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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