1．如果用鐵片和銅片構成檸檬電池，會發(fā)生的是（　�。�
A．銅片上發(fā)生反應：Cu-2e-═Cu2+B．鐵片是負極，其質(zhì)量逐漸減小
C．電流由鐵片經(jīng)導線流向銅片D．檸檬中蘊含的電能轉化為化學能

分析 鐵、銅和檸檬酸構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，銅作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流出經(jīng)導線流向正極，電流與電子運動方向相反，據(jù)此解答．

解答 解：A．銅作正極，氫離子在銅上得到電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑，故A錯誤；
B．Fe為負極，失去電子而溶解，則鐵片的質(zhì)量減小，故B正確；
C．電流從正極銅流向負極鐵，故C錯誤；
D．該電池工作時化學能轉變?yōu)殡娔�，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，把握原電池的正負極、電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．1mol的 與足量的NaOH溶液反應，能消耗3mol NaOH
B．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸
C．間二甲苯也叫1，5-二甲苯
D．乙二醇和丙三醇互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
B．碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象原因分析
A久置的濃硝酸呈黃色濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2 溶解在其中
B鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化
CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．白藜蘆醇  ，廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（　�。�
A．1mol，1molB．3.5mol，7molC．3.5mol，6molD．6mol，7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵（　�。�
A．2B．4C．8D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應已達到化學平衡的是（　�。�
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O ．
（2）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間  t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則D的化學式為CO2；
②若圖c符合事實，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì) S．已知：1molCO（g）與適量的 SO2（g）反應生成 S（s）和 CO2（g）時，放出 135kJ 的熱量，則此反應的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用  CO（g）處理  NO2（g）的能量轉化關系
如圖所示．
標準狀況下，22.4LCO 和 NO2發(fā)生上述反應．整個過程中，轉移電子的物質(zhì)的量為2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有 a 的代數(shù)式表示）．
（3）用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接將 NO2（g）還原至 N2（g），整個過程中放出的熱量為 867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
A．向水中加入 NaHCO3 固體B．向水中加入 NaHSO4 固體
C．加熱至 100℃D．向水中加入（NH4）2 SO4固體
（4）若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3•H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍，稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等，則 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的順序為⑥②⑤①③④（填序號）．

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