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1．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器 
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱                     
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液．
A．①②③④B．①②④C．③⑤D．①②④⑤

分析 容量瓶用來配置一定物質的量濃度的溶液，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，不能用來加熱，不能用容量瓶貯存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用來配制250mL溶液，只能配制500mL溶液．

解答 解：①容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，故①正確；
②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故②正確；
③容量瓶不能用來加熱，故③錯誤；
④容量瓶不能用容量瓶貯存配制好的溶液，故④正確；
⑤500mL容量瓶不能用來配制450mL溶液，只能配制500mL溶液，故⑤錯誤；
故選B；

點評 本題考查容量瓶的使用，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有（　　）
①Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS；
②Cl2和H2的混合氣，經強光照射可劇烈反應，而S與H2反應需較高溫度；
③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫；
④常溫時硫單質為固態(tài)而氯單質為氣態(tài)．
A．①③B．①②③④C．②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）泡產生再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應2H++2e-=H2↑．
（2）有人以化學反應：2Zn+02+4H+=2Zn2++2H20為基礎設計一種原電池，人體內作為心臟起搏器的能源，它靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負極材料是Zn或鋅，正極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某元素一個原子的質量為ag，一個碳-12原子的質量為bg，阿伏加德羅常數為NA，則該元素的摩爾質量為$\frac{12a}$g/mol或aNAg/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．判斷下列說法是否正確？若錯誤請說明理由．
①1molH2O中含有6.02×1023個水分子．
②1molH2O中含有NA個氫原子．
③1molH2O中含有1molH2和1molO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A．蒸餾時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B．定容時，如果加水超過了刻度線，可用蒸發(fā)皿蒸出少量水后重新定容
C．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
D．稱量NaOH時，NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．
操  作現  象

I．A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+與SCN-反應生成紅色的，所以溶液變紅．
（3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應．
（4）甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-．
④若SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．某�；瘜W興趣小組進行了下列二項實驗活動：
I．探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四種方案分別加人相 應的試劑，使其發(fā)生反應．四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都 為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如表所 示（表中“一”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		反應溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸
溶液		MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液		褪色 
時間
165℃-------1mL100s
265℃10滴---1mL90s
375℃10滴----1mL40s
475℃10滴加入少許1mL3s
根據以上4組實驗，可以得出的結論主要有稀硫酸可以使上述反應速率加快，升溫反應速率加快且溫度升高10°C反應速率增大為原來的2.25倍，Mn2+做該反應的催化劑，可加快反應速率
II．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4•2H2O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10moI/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操 作2～3次．請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是酸式滴定管
（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某炔烴與氫氣加成后生成2-甲基戊烷，該炔烴可能的結構有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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