6.根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識判斷,下列說法正確的是( 。
A.Al元素的第一電離能比Mg元素的大
B.第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
C.同一周期主族元素從左到右,原子半徑和離子半徑均逐漸減小
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

分析 A.Mg元素原子3s能級容納2個電子,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;
B.氧元素、氟元素沒有最高正化合價;
C.同一周期主族元素從左到右,原子半徑減小,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多,離子半徑越大;
D.非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強.

解答 解:A.Mg元素原子3s能級容納2個電子,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故Al元素的第一電離能比Mg元素的小,故A錯誤;
B.氧元素、氟元素沒有最高正化合價,故B錯誤;
C.同一周期主族元素從左到右,原子半徑減小,陽離子半徑減小,陰離子半徑也減小,且陽離子半徑小于陰離子半徑,故C錯誤;
D.非金屬性酸Cl>S>P>Si,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故D正確,
故選D.

點評 本題考查元素周期律的應(yīng)用,難度不,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查,注意掌握微粒半徑比較.

練習冊系列答案
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15.一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)41.8g,恰好與1L 1mol•L-1的稀鹽酸完全反應(yīng),下列說法正確的是(  )
A.41.8g固體物質(zhì)為Na2CO3
B.41.8g固體物質(zhì)為0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物
C.41.8g固體物質(zhì)為31.2g NaHCO3和10.6g Na2CO3的混合物
D.一定量的Na2O2為78g

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17.當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時,當反應(yīng)物總能量>生成物總能量,為放熱反應(yīng).當反應(yīng)物分子斷開化學鍵要吸收的總能量<生成物分子形成化學鍵要放出的總能量(填“吸收”或“放出”),為放熱反應(yīng).

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14.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:丙HClGFeCl3
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)①2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
反應(yīng)⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(3)寫出 乙+D的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到實驗目的是( 。
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的
A溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀檢驗溶液中存在SO42-
BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有淺綠色變?yōu)辄S色比較Fe2+、Br-還原性強弱
C向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2,溶液變渾濁比較C、Si非金屬性強弱
D溶液中加KSCN溶液,再加氯水,觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色檢驗Fe3+溶液中是否含有Fe2+
A.AB.BC.CD.D

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11.某烷烴的質(zhì)譜圖如下

該烷烴某種同分異構(gòu)體A的核磁共振氫譜顯示只有一個峰,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式C(CH34

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18.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成,下列說法正確的是( 。
A.O2和O3互為同位素
B.在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
C.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

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15.不粘鍋是在普通鍋的內(nèi)側(cè)涂覆上一層樹脂而成,這層樹脂的主要成分是聚四氟乙烯.洗衣店干洗西裝是用有機溶劑來洗衣服的,目前使用的標準干洗劑的主要成分是四氯乙烯.關(guān)于聚四氟乙烯和四氯乙烯,下面的說法正確的是(  )
A.它們都是乙烯的同系物B.它們都屬于混合物
C.它們的分子中都含有C=C雙鍵D.它們分子中都不含氫原子

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16.以下是合成乙酰水楊酸(阿司匹林)的實驗流程圖,請你回答有關(guān)問題:

已知:阿司匹林、水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為:180、138、102.
(1)制取阿司匹林的化學反應(yīng)方程式為;反應(yīng)類型取代反應(yīng);
(2)水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物,寫出除去聚合物并提純阿司匹林的有關(guān)離子反應(yīng)方程式;
(3)阿司匹林在堿性條件下會發(fā)生水解反應(yīng),請寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式;
(4)在過程③的抽濾中,用冷水洗滌晶體,其作用除去晶體表面附著的雜質(zhì),并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗;
(5)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)ADE;
A.與純堿溶液能反應(yīng)      B.不能發(fā)生加成反應(yīng)       C.能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
D.水解反應(yīng)              E.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       F.能發(fā)生消去反應(yīng)
(6)取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng),最終得到產(chǎn)品1.566g.求實際產(chǎn)率60%.

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