Question

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�

• A、三者對應(yīng)的氧化物中，氧化鋁為兩性氧化物，其它的均為堿性氧化物
• B、電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
• C、制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將其溶液直接蒸干的方法
• D、配制AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂溶液時均需加鹽酸抑制水解

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理,鹽類水解的原理

專題：

分析：A．能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，只和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
B．用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，陰極上陽離子放電順序為Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺＞Al³⁺，放電能力強的離子先發(fā)生還原反應(yīng)；
C．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂都是強酸弱堿鹽，金屬陽離子易水解生成氫氧化物和HCl，HCl易揮發(fā)；
D．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂都是強酸弱堿鹽，金屬陽離子易水解生成氫氧化物和HCl，可以加入鹽酸抑制水解．

解答： 解：A．氧化鋁能和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，氧化鐵、FeO、四氧化三鐵、CuO都只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故A正確；
B．用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，陰極上陽離子放電順序為Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺＞Al³⁺，所以電解AlCl₃、FeCl₃溶液無法得到Al、Fe，故B錯誤；
C．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂都是強酸弱堿鹽，金屬陽離子易水解生成氫氧化物和HCl，HCl易揮發(fā)，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以蒸干這幾種物質(zhì)最終得到氫氧化物，灼燒后得到金屬氧化物，故C正確；
D．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂都是強酸弱堿鹽，金屬陽離子易水解生成氫氧化物和HCl，可以加入鹽酸抑制水解，所以配制AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂溶液時均需加鹽酸抑制水解，故D正確；
故選B．

點評：本題考查金屬及其化合物的性質(zhì)，涉及Fe、Cu、Al元素及其化合物，明確金屬的活潑性強弱與金屬冶煉方法的關(guān)系，知道抑制冶煉水解的方法，知道離子放電順序，側(cè)重考查學(xué)生綜合應(yīng)用能力，題目難度不大．