【題目】在標(biāo)有“20℃,25mL”的滴定管內(nèi)裝酸液至刻度“0”時,管內(nèi)液體的體積( 。
A.大于25mL
B.等于25mL
C.小于25mL
D.無法判斷

【答案】A
【解析】解:滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下(量筒與此相反),在刻度以下還有一段空間沒有刻度.因此,在標(biāo)有“20℃,25mL”的滴定管內(nèi)裝溶液至刻度“0”時,管內(nèi)液體的體積總量大于25mL,

故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十二屆全國人民代表大會政府工作報告中強(qiáng)調(diào)加強(qiáng)霧霾治理,淘汰黃標(biāo)車和老舊車,下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.PM2.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(不考慮水電離的離子)的溶液,且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L能達(dá)到此目的的是

A. ClO、IK+、Na+ B. Na+Mg2+ 、SO42Cl

C. Al3+ 、K+SO42、NO3 D. Ba2+ 、OH、CO32、K+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。銅陽極泥(主要成分含Cu、Te外,還有少量Ag和Au)經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。

(1)加壓硫酸浸出過程中會發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng):Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng),化學(xué)方程式為____________。

工業(yè)上給原料氣加壓的方法是________。

(2)操作Ⅰ是________。

(3)含碲浸出液溶質(zhì)成分除了TeOSO4外,主要是____________(填化學(xué)式)。

4)“電解沉積除銅”時,含碲浸出液置于電解槽中,銅沉淀的關(guān)系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是________。

5含碲硫酸銅母液通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時間后,Te(IV)濃度6.72 L-1下降0.10 L-1,Cu2+濃度7.78 L-1下降1.10 L-1。

TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為________。

研究表明,KI可與NaCl起相同作用,從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是________。

計算可得Cu2+的還原率為85.9%,Te(IV)的還原率為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在某溫度T℃時,某稀硫酸和鹽酸混合液中,cH+=10﹣amolL﹣1,cOH=10﹣bmolL﹣1,已知a+b=12向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11BaOH2溶液,生成BaSO4的質(zhì)量與加入的BaOH2溶液體積關(guān)系如圖所示,當(dāng)加入60mL BaOH2溶液時,C點(diǎn)溶液的pH=6體積變化忽略不計,試計算:

1最初混合酸溶液中cHCl=

2圖中 點(diǎn)BaSO4就已被完全沉淀,質(zhì)量為 克;

3B點(diǎn)pH= 3步要求寫出計算過程)(已知lg3=048。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是( )

A1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g

B0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mLH2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】核電荷數(shù)為118的元素中,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子

A. 只有4B. 只有3C. 只有2D. 只有1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣CaO2·8H2O是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

1CaOH2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

CaOH2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

反應(yīng)時通常加入過量的CaOH2,其目的是_____________。

2池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________填序號。

ACa2+ BH+ CCO32- DOH

3水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4MnOOH2I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

O2MnOOH2 I2 S4O62-

①寫出O2將Mn2+氧化成MnOOH2的離子方程式_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣10000 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗001000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液1350 mL。計算該水樣中的溶解氧用mg·L-1表示,寫出計算過程。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用.下列物質(zhì)屬于合金的是( 。
A.水銀
B.石墨
C.硅晶體
D.不銹鋼

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案