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【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z ,經過t min后,測得物質的濃度為 (X2=0.4mol/L,c(Y2=0.8mol/L,c(Z=0.4mol/L,則該反應的反應式可表示為(

A.X2+2Y2=2Z B2X2 +2Y2=2Z

C3X2+Y2=2Z DX2+3Y2=2Z

【答案】C

【解析】

試題分析:化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,因為是同一容器、同一時間,因此化學計量數(shù)之比=濃度的變化之比,X:Y:Z=(1-0.4:(1-08:0.4=3:1:2,化學反應方程式為:3X2Y2=2Z,故選項C正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平衡反應,分別生成CH3OHCO。反應的熱化學方程式如下:

CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

某實驗室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醛的百分比

已知:COH2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發(fā)生在 極,該電極反應式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是(

A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

BM點對應的鹽酸體積為20.0 mL

CM點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)

DN點處的溶液中pH<12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、cd四種金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,c為負極;ac相連時,c為正極;b、d相連時,b為正極,則這四種金屬活動性順序由大到小為(

Aabcd

Bacdb

Ccabd

Dbdca

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題:

1)元素b在元素周期表中的位置是________。

2)元素ac形成的410電子分子的化學式為________,其水溶液呈________性。

3)元素e的負一價離子的結構示意圖為________,元素g的簡單離子的結構示意圖為________,二者的離子半徑大小順序為________。

4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(穩(wěn)定不穩(wěn)定”)

5)元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為______________,該化合物中所含的化學鍵類型為________________。

6)元素dh形成的化合物的化學式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應X2g+H2g2HXg)的平衡常數(shù)為100。若將1.0molHXg)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HXg)的最大分解率接近于( )

A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是重要的化工原料。

1工業(yè)上常用_______法生產氯氣,寫出發(fā)生反應的化學方程式:_________________________

2工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉,化學反應方程式是____________________。部分流程如右圖所示,其主要設備是氯化塔,,塔從上到下分四層.將含有3%6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入,這樣加科的目的是___________________________________

3某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產生KClO3的離子方程式是___________________,其原因可能是_____________________,由此可知2中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發(fā)生。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列有機物所表示的物質的分子式。

1___________________;

2___________________;

3___________ ;

4__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于密閉容器中的可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),400,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示.下列敘述正確的是

A.點a 的正反應速率比點b的大

B.點c 處反應達到平衡

C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D.點d(t1時刻)3v(H2)= v(N2

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