【題目】海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。 海水綜合利用的部分流程如下:

已知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。

1)電解飽和 NaCl 溶液的化學(xué)方程式為_____________________________________。粗鹽中常含 Ca2Mg2、SO42-等雜質(zhì)離子,可依次加入NaOH、___________、___________、鹽酸試劑來進(jìn)行提純。

2)下列方法不可用于海水淡化的是________(填字母代號(hào))

A. 蒸餾法 B. 萃取法 C. 離子交換法 D. 電滲析法

3)工業(yè)上用電解法制Mg 時(shí),通常在MgCl2中加入適量 CaCl2,其原因是:①___________; ②增加電解質(zhì)的密度,便于分離出熔融的鎂。

4利用右圖所示裝置從母液中提取溴,在 B 瓶中得到較濃的溴水。實(shí)驗(yàn)方案為:關(guān)閉b、d,打開a、c,由a A中緩慢通入________至反應(yīng)完全;關(guān)閉a、c,打開b、d、e,由bA中鼓入足量__________同時(shí)由 e B 中通入足量_________;關(guān)閉b、e,打開a,再由a B中緩緩鼓入足量___________ (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:SO2、Cl2、熱空氣) 。

【答案】 2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH BaCl2 Na2CO3 B 使 MgCl2 熔融溫度降低, 從而減少能量消耗 Cl2 熱空氣 SO2 Cl2

【解析】(1)惰性電極電解NaCl溶液,陽(yáng)極上是氯離子失電子,2Cl--2e-=Cl2,陰極上是氫離子得電子,2H++2e-=H2,由兩極上的電極反應(yīng)可以得到總反應(yīng)為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,則試劑可依次加入NaOH、BaCl2Na2CO3、HCl
(2)A.蒸餾法,是把水從水的混合物中分離出來,得到純凈的水,故A正確;B.萃取法,對(duì)于微溶于水的有機(jī)物,可用萃取法,水中沒有微溶于水的有機(jī)物,故B錯(cuò)誤;C.通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子,從而達(dá)到淡化海水的目的,故C正確;D.利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果,故D正確;故答案為B;

(3)離子濃度越大其熔融鹽的導(dǎo)電性越強(qiáng),在MgCl2中加入CaCl2,進(jìn)行電解,增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性,使氯化鎂熔融溫度降低,從而減少冶煉過程中的能量消耗;
(4)A中海水用硫酸酸化,關(guān)閉a、c,打開b、d、e,由bA中通入熱空氣和氯氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴,空氣將溴吹出,同時(shí)由eB中通入足量SO2,發(fā)生Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4,富集后再關(guān)閉b、e,打開a,再由aB中緩慢通入足量Cl2,生成Br2。

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(1)電源電極Y名稱為__________(填正極負(fù)極” )。

(2)電解池中溶液的pH變化:A_________,B________(填增大”、“減小不變”)。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________,若AKCl溶液的體積也是200mL,電解后溶液OH-的濃度等于_______。

(4)B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________;若通電5min時(shí)B中共收集2.24L氣體(標(biāo)況),溶液體積為200mL,則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度約為______。

(5)若將C裝置單獨(dú)取出,導(dǎo)線連接銅、銀后,請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________

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A. ②中依次盛有濃 NaOH 溶液、 H2SO4

B. 管式爐加熱前, 用試管收集③處氣體并點(diǎn)燃, 通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí), 先停止管式爐加熱, 再關(guān)閉活塞 K

D. 取出瓷舟內(nèi)的固體, 投入適量水中, 若有氣體產(chǎn)生, 即可證明制得了氫化鈉

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