若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）

①將銅片接在電源的正極上 

②將銀片接在電源的正極上 

③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣→Ag

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O

⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液

⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．

    A．             ①③⑥              B． ②③⑥          C． ①④⑤   D． ②③④⑥


考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  若在銅片上鍍銀時(shí)，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽(yáng)極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；

解答：  解：陽(yáng)極電鍍?cè)�，若在銅片上鍍銀時(shí)，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽(yáng)極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；

①將銅片應(yīng)接在電源的負(fù)極上，故①錯(cuò)誤；

②將銀片應(yīng)接在電源的正極上，故②正確；

③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag++2e﹣→2Ag 故③正確；

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag++2e﹣→2Ag，故④錯(cuò)誤；

⑤用硫酸銅溶液為電鍍液，陰極析出銅，故⑤錯(cuò)誤；

⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．故⑥正確；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了電解原理的應(yīng)用，電鍍池的工作原理分析，電極判斷、電解名稱、電極反應(yīng)，題目較簡(jiǎn)單．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

    A． 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

    B． v正（X）=v逆（Z）

    C． 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

    D． 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．如圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為（　�。�

　  A． MgB           B． Mg3B2             C． MgB2              D． Mg2B3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：3 D． 3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是  ．

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值  （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．

（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，如此求得的中和熱的數(shù)值  （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L﹣1鹽酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量   （填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：   ．

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)  ；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)  ．（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽(yáng)極上最先分別析出的物質(zhì)是（）

    A．             H2和Cl2             B． Cu和Cl2         C． H2和O2    D． Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按圖的裝置進(jìn)行電解，A極是銅鋅含金，B極為純銅．電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2+．通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個(gè)數(shù)比為（）

    A．             4：1                B． 3：1            C． 2：1 D． 5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護(hù)環(huán)境的重要措施。

（1）煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。

 ①列舉一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象：                        。

 ②已知：CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

          N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1

   則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝_____。

 ③下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是            ；

（2） 下圖是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時(shí)處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。

①電池正極為       。（填“a”或“b”）

②電極a上的電極反應(yīng)式為                                        。

③電池工作過(guò)程中Na+離子移向       、Cl-離子移向       。（填“a電極”、或“b電極”）

④假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.34%，當(dāng)兩極總共產(chǎn)生7.84 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上處理咸水       g。（忽略CO2的溶解）

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