(10分)在第3周期中,原子半徑最大的金屬元素是     ,(填元素符號(hào),下同)離子半徑最小的離子是             ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是             ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是      ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是      ,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是     ,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為                         。

 

Na 、 AI3+ 、 Ar 、  HClO4  、  NaOH  、  Al(OH)3 ; (每空1分)    Al(OH)3 +3H =Al3 +3H2O  Al(OH)3 +3OH=[Al(OH)4]-  (每空2分)

解析:考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右,原子半徑逐漸減小,陽(yáng)離子半徑和陰離子半徑就是逐漸減小的。金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)回答問(wèn)題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第八列
(1)已知BA5為離子化合物,是由
 
 
兩種微粒構(gòu)成的(填化學(xué)符號(hào)).
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
 
個(gè)方向,原子軌道呈
 
形.
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,精英家教網(wǎng)該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
 

(4)G位于
 
族,G3+價(jià)電子排布式為
 
.GE3常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷GE3的晶體類(lèi)型為
 

(5)DE3中心原子的雜化方式為
 
,其空間構(gòu)型為
 

(6)前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物,其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式)
 
,原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)G位于
 
 
區(qū),價(jià)電子排布式為
 

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
 
個(gè)方向,原子軌道呈
 

形.
(3)畫(huà)出C原子的電子排布圖
 

(4)已知BA5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式
 

(5)DE3中心原子的雜化方式為
 
,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
 

(6)用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過(guò)程
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

Ⅰ.請(qǐng)按下列要求寫(xiě)出相應(yīng)粒子的電子排布式,并回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)原子或離子的電子排布式:
Fe3+_________________;Cu _______________
(2)比較 Fe2+與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性:Fe2+        Fe3+;半徑大。篎e2+         Fe3+(均填“>”或“<”)。
Ⅱ.(1)在第三周期中,第一電離能最小的元素是______,電負(fù)性最大的元素是_______(用元素符號(hào)表示)。
(2)第三周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      (用元素符號(hào)表示)。
(3)第二周期原子中,未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有      (用元素符號(hào)表示)。
Ⅲ.酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖:酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有:              ,并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周?chē)呐湮绘I:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.請(qǐng)按下列要求寫(xiě)出相應(yīng)粒子的電子排布式,并回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出基態(tài)原子或離子的電子排布式:

Fe3+_________________;Cu _______________

(2)比較 Fe2+與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性:Fe2+        Fe3+;半徑大。篎e2+         Fe3+(均填“>”或“<”)。

Ⅱ.(1)在第三周期中,第一電離能最小的元素是______,電負(fù)性最大的元素是_______(用元素符號(hào)表示)。

(2)第三周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      (用元素符號(hào)表示)。

(3)第二周期原子中,未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有      (用元素符號(hào)表示)。

Ⅲ.酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖:酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有:              ,并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周?chē)呐湮绘I:

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.請(qǐng)按下列要求寫(xiě)出相應(yīng)粒子的電子排布式,并回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出基態(tài)原子或離子的電子排布式:

Fe3+_________________;Cu _______________。

(2)比較 Fe2+ 與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性:Fe2+         Fe3+;半徑大。篎e2+          Fe3+(均填“>”或“<”)。

Ⅱ.(1)在第三周期中,第一電離能最小的元素是______,電負(fù)性最大的元素是_______(用元素符號(hào)表示)。

(2)第三周期原子中p軌道半充滿的元素是_______       (用元素符號(hào)表示)。

(3)第二周期原子中,未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有       (用元素符號(hào)表示)。

Ⅲ.酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖:酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有:               ,并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周?chē)呐湮绘I:

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