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8．下列實驗的現象與對應的結論均正確的是（　�。�
選項操       作現    象結    論
A向溶液X中滴加NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍溶液X中有NH4+
B將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成紅色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
D常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化銅在冷的濃硫酸中鈍化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．潤的紅色石蕊試變藍，說明反應生成的是氨氣，則原溶液中含有銨根離子；
B．過氧化鈉具有強氧化性，能使有色物質褪色；
C．反應生成四氧化三鐵和氫氣；
D．水蒸氣與鐵粉反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵為黑色固體．

解答 解：A．向溶液X中滴加NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，說明生成氣體為氨氣，則溶液X中含有NH4+，故A正確；
B．過氧化鈉具有強氧化性，能使有色物質褪色，過氧化鈉和水反應生成NaOH導致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，所以溶液先變藍色后褪色，故B錯誤；
C．反應生成四氧化三鐵和氫氣，粉末不會變紅，現象不合理，故C錯誤；
D．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，生成的是黑色的四氧化三鐵，該實驗現象不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，涉及氨氣的制備及檢驗、鐵的性質、過氧化鈉的性質等知識，側重實驗操作及實驗原理的考查，注意實驗方案的可行性、操作性及評價性的分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．

（1）C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水反應．
（2）C中發(fā)生反應的離子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（3）C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列金屬冶煉原理的化學反應中，屬于置換反應的是（　　）
A．電解熔融的氯化鈉制取鈉B．用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵
C．加熱分解氧化汞制取汞D．鐵與硫酸銅溶液反應制取銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對物質的量濃度相同的溶液的描述正確的是（　�。�
A．溶液的質量相等
B．每升溶液中溶質的質量相等
C．相同體積的溶液，其溶質的物質的量相等
D．每升溶液中溶質的微粒數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究Cl、Br、I元素的原子得電子能力強弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問題：

（1）寫出裝置B中指定儀器b的名稱：圓底燒瓶
（2）該小組查閱資料顯示實驗室制取氯氣還可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據該原理需要選擇A、B、C裝置中的A裝置制取氯氣．
（3）反應裝置的導氣管與D裝置的X導管（選X或Y），寫出D裝置中
①處棉球的離子反應方程式：C12+2Br-=2Cl-+Br2；
②處棉球的現象：棉球變藍；
③處棉球的離子反應方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）D裝置中④的作用：觀察氯氣是否被吸收完全．
（5）某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認為上述實驗現象能證明上述結論嗎？說明理由．不能，由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應，則生成的溴單質中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
 形成原電池		B．
 除去乙烯中混有的SO2
C．
 驗證HCl氣體在水中的溶解性		D．
 實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一個恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M（？）+2N（g）?P（g）+Q（g）  該反應為吸熱反應，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達到平衡的標志是（　�。�
①當物質M、N、P的體積分數比為 1：1：1時  ②混合氣體的密度不變時
③體系的溫度不變時  ④反應速率2v （N）正=v （Q）逆時
⑤體系的壓強不變時    ⑥氣體的平均相對分子質量不變時．
A．①③④B．③⑤⑥C．②③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鎂--次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，關于該電池的敘述正確的是（　　）
A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應
B．該電池的總反應為：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
C．電池工作時，正極周圍溶液的堿性將不斷減弱
D．電池工作時，OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖1：

已知：部分物質沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
CaSO4的溶解度曲線如圖2．
請回答下列問題：
（1）濾液Ⅰ中所含溶質主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加入Ca（OH）2調節(jié)溶液的pH，調節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，發(fā)現除了生成磚紅色沉淀外，還產生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）當離子濃度≤1×10-5 mol•L-1時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4.0；lg 4=0.6．
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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