12．某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．

分析 當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；所有的中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；而酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水．

解答 解：某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，而當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，故若E1＞E2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所有的中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；而酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，即：H++OH-═H2O．
故答案為：放；放；酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)物、生成物的總能量的關(guān)系以及常見(jiàn)的吸放熱反應(yīng)，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有氧化性．下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是A．
A．H2O　　B．O2　　C．FeCl3　　D．鐵粉
（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有還原性．
（4）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．M元素的一個(gè)原子失去2哥電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z的電子式為B．Z可表示為M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2價(jià)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．天然氣在空氣中燃燒的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
C．鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　　）
A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）   恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變
B．2NO2（g）?N2O4（g）   恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）  恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變
D．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）   反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入稀鹽酸，再放入打磨過(guò)的鋁條，溫度升高，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的B（填“B”或“C”）表示．圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是溫度升高，反應(yīng)的速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將鐵片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鐵片發(fā)生了鈍化
B將SO2通入Na2CO3溶液中，將產(chǎn)生的氣體再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成證明酸性：
H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色有Fe（SCN）3生成
D向KOH溶液中滴加FeCl3溶液有紅褐色沉淀生成OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均為烴基）
�。甊CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ．R′CH=CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R′COOH+R″COOH
ⅲ．
（1）B的化學(xué)名稱(chēng)是1，3-丁二烯．
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl．
（3）已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C→E的反應(yīng)試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
（6）下列說(shuō)法正確的是ac．
a．常溫下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞M
b．B→D→F均為取代反應(yīng)
c．H能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
（7）M→N的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O
C．第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)
D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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