Question

使用膽礬（CuSO₄?5H₂O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（　�。�

• A、稱取膽礬25g，溶解在1L水里
• B、將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水里
• C、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
• D、將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗評價題,化學實驗基本操作

分析：A.25g膽礬的物質(zhì)的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L；
B．膽礬加熱除去結晶水后為硫酸銅，16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L；
C．根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算需要膽礬的質(zhì)量；
D．根據(jù)n=

n

M

計算膽礬的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；

解答： 解：A.25g膽礬的物質(zhì)的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，故A錯誤；
B．膽礬加熱除去結晶水后為硫酸銅，16g硫酸銅的物質(zhì)的量為

16g

160g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，故B錯誤；
C．需要硫酸銅的物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，故需要膽礬的質(zhì)量=0.1mol×250g/mol=25g，故C錯誤；
D.25g膽礬的物質(zhì)的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎，注意對概念、公式的理解與靈活應用．注意物質(zhì)的量濃度計算中要用溶液的體積計算而不是溶劑體積．