現(xiàn)有常溫下的四份溶液：下列說法正確的是（　�。�
①0.01mol?L-1CH3COOH溶液    ②0.01mol?L-1的鹽酸  ③pH=12的氨水    ④pH=12的NaOH溶液．
A、將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
B、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
C、將①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液一定呈堿性
D、將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A．一水合氨是弱堿，等體積混合時溶液呈堿性，所以鹽酸體積大于氨水溶液的體積；
B．酸堿對水的電離起到抑制作用，酸中的氫離子或堿中的氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大；
C．將①、④混合體積不同混合后溶液不一定成堿性，中性溶液中也存在c（CH3COO-）＞c（H+）；
D．稀釋相同倍數(shù)，弱電解質(zhì)存在電離平衡．
解答： 解：A．②③若等體積混合后溶液呈堿性，若有pH=7，則消耗溶液的體積為②＞③，故A正確；
B．②③④溶液是強酸、弱堿、強堿，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，①溶液中的氫離子濃度，對水抑制程度小，所以①水的電離程度最小，②③④溶液中水的電離程度一樣大，故B錯誤；
C．若將①、④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，有c（CH3COO-）＞c（H+），若混合后溶液呈中性時存在C（Na+）=c（CH3COO-）＞C（OH-）=c（H+），故C錯誤；
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：氨水存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，所以溶液pH為①＞②，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要是對水的電離影響，溶液酸堿性的判斷，溶液稀釋的PH變化，關(guān)鍵是酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能表明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的敘述是（　�。�
A、NH3?H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多
B、0.1 mol?L-1NH3?H2O的pH大于7
C、（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7
D、5 mL1 mol?L-1的NH3?H2O跟10 mL0.5 mol?L-1的HCl恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化．若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．t2時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填符號）．
a加入催化劑　  b降低溫度　  c縮小容器體積　  d減少CO2的量
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+4NH3→5N2+6H2O；6NO2+8NH3→7N2+12H2O）．現(xiàn)有NO與NO2（不含N2O4）混合氣體90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，產(chǎn)生78mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm3．則（　�。�
A、原混合氣體的平均組成為NO1.1
B、原氨水的濃度約為17.3mol/L
C、吸收后氨水的濃度約為2.4mol/L
D、吸收后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．
（1）亞磷酸是
 
元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=
 
．
（3）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3═H++H2PO3-
①某溫度下，0.10mol?L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
．（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH
 
7 （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH隨溶液體積（V）變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小
B、若X、Y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，Y的pH大
C、完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積：V（X）＞V（Y）
D、若X、Y都是一元弱堿，則a的值一定大于9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（
c(CO)起始
c(H2)起始
）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應(yīng)，并繪出如圖：
（1）反應(yīng)熱a
 
0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是
 
．
（2）若其它條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應(yīng)過程．
①投料比：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA=
 
，B點的平衡常數(shù)KB
 
KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（至少答出兩條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則該合金的組成可能是（　�。�
A、Cu、Zn
B、Na、Hg
C、Fe、Ca
D、Cu、Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成晶體的質(zhì)點（分子、原子、離子）以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（　　）
A、2：1B、3：2
C、5：2D、5：1

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