12．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．氯化鎂為離子化合物，必須標(biāo)出陰陽(yáng)離子的電子式；
B．過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
C．溴化銨為離子晶體，由銨根離子與溴離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起；
D．雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過(guò)共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合．

解答 解：A．氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽(yáng)離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，氧原子得到電子形成過(guò)氧根陰離子，電子式為，故B正確；
C．溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．無(wú)水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯
B．將苯逐滴滴入濃硝酸中，并用沸水浴加熱制取硝基苯
C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電極a為電池的負(fù)極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
C．若電路中通過(guò)2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
D．若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ⑧溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．BaCl2常用作分析試劑，也常直接用于制造鋇鹽以及電子、儀表、冶金等工業(yè)．我國(guó)目前比較成熟的生產(chǎn)BaCl2•xH2O的工藝是以重晶石（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3）、無(wú)煙煤粉和鹽酸為原料生產(chǎn)，流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）寫(xiě)出BaCl2的電子式．
（2）“還原焙燒”時(shí)，使過(guò)量的無(wú)煙煤粉和重晶石粉混合物在高溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$BaS+4CO↑．
（3）“鹽酸浸”得到的是氯化鋇粗液，其中殘余的含硫化合物會(huì)影響產(chǎn)品質(zhì)量，必須通過(guò)鼓入熱空氣吹除．鼓入熱空氣能有效去雜的原理是升高溫度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高溫度，利于使H2S氧化成S沉淀除去．
（4）生產(chǎn)過(guò)程中所產(chǎn)生的尾氣含有毒性較高的H2S，為防止環(huán)境污染，必須進(jìn)行吸收處理，下列不可行的吸收液是BC．
A．CuSO4溶液B．濃硫酸C．NaHS溶液D．氨水
（5）隨著工藝條件的不同，產(chǎn)品BaCl2•xH2O中的x數(shù)值有所不同．產(chǎn)品檢驗(yàn)部門通常采用的操作是：Ⅰ稱取樣品a g；Ⅱ充分加熱；Ⅲ置于干燥器中冷卻；Ⅳ稱量質(zhì)量為b g．由此可得出x=$\frac{208（a-b）}{18b}$（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式）．
（6）工業(yè)檢測(cè)MgCl2•xH2O中的x值時(shí)不用以上加熱法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化學(xué)方程式表示）MgCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的測(cè)定步驟為：稱取0.5000g待測(cè)產(chǎn)品，用適量硝酸溶解，滴加指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
AgClAgIAg2CrO4
Ksp2×10-108.3×10-172×10-12
顏色白黃磚紅
根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該滴定可選用Na2CrO4作指示劑．使用該指示劑時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀，放置30s磚紅色不消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過(guò)的布．圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該原電池正極的電極方程式為：O2+4e-+4H+═2H2O
B．電池長(zhǎng)時(shí)間工作后，中間的布上會(huì)有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O
C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，消耗鋅板的總質(zhì)量為52 g
D．該伏打電堆工作時(shí)，在銀板附近會(huì)有Cl2放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．工業(yè)上用含錳廢料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等）與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如圖1：

已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)（Ksp）如表所示．
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2
Ksp1.0×10-334.0×10-382.0×10-204.0×10-14
請(qǐng)回答：
（1）沉淀1的化學(xué)式為CaSO4．
（2）（NH4）2S的電子式為；“凈化”時(shí)，加入（NH4）2S的作用為使Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀．
（3）“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為．
（4）已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量（NH4）2SO4．（NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲線如圖2所示．
據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）25.35g MnSO4•H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖3所示．
①300℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為MnSO4．
②1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成淺綠色
B．當(dāng)電路中通過(guò)lmol電子的電量時(shí)，陰極有0.5mol的氣體生成
C．電解時(shí)中間室（NH4）2SO4溶液濃度下降
D．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），完全燃燒后得3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）二氧化碳和3.6g的水．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定含有甲烷B．混合氣體中一定含有乙烯
C．混合氣體中一定含有甲烷和乙烯D．混合氣體中一定含有乙烷

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