已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（ 　 ）
A．298K時(shí)，CaSO4的溶解度約為7.00×10－2 mol/L
B．反應(yīng)CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K時(shí)的平衡常數(shù)K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變
B

試題分析：固體的溶解度是g，A不正確；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104，B正確；CaCO3、CaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)系，C不正確；升高溫度，促進(jìn)溶解，兩種鹽的溶度積與溶解度都增大，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確溶解平衡的特點(diǎn)、溶度積常數(shù)的含義以及外界條件對(duì)溶解平衡和溶度積常數(shù)的影響，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知在室溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
（2）寫(xiě)出硫酸酸化使Na-2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí) 現(xiàn)了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；
②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________
（4） Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量）�，F(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①該水樣的COD為_(kāi)_____________mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開(kāi)始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A．有AgCl沉淀析出B．無(wú)AgCl沉淀析出
C．無(wú)法確定有無(wú)AgCl沉淀析出D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol ?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?(   )
A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。

（1）某溫度時(shí)，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是______
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
（2）在胃部透視時(shí)，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10—10。
①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c(Ba2+)達(dá)到2×10—3mol·L-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由      。
②在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.0197g碳酸鋇，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫酸鋇用作鋇餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸  ②不易被X射線(xiàn)透過(guò)  ③對(duì)腸胃基本無(wú)害
A．①②③B．只有①C．只有②D．只有②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和,各溶液中Ba2+的濃度最小的為（   ）
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸

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