25 ℃時加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，下列判斷正確的是( )
A．原氨水的濃度為10－3mol·L－1
B．溶液中
減小
C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D．再加入10 mL pH＝3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7
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實驗室常用強氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下圖所示(部分導管、蒸餾水略)。
a．Na2O2 b．濃鹽酸 c．堿石灰 d．NaOH溶液 e．淀粉KI溶液 f．CaCO3 g．石蕊溶液 h．飽和NaCl溶液
(1)寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式：__________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下表中的裝置組合最合理的是__________(填字母，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理)。
| 組合 | 制備裝置 | 凈化裝置 | 檢驗裝置/試劑 | 尾氣處理裝置 |
| A | ③ | ② | ⑦/e | ⑤ |
| B | ③⑥ | ① | ⑧/g | ① |
| C | ④ | ① | ⑤/e | ② |
| D | ⑥ | ⑤ | ⑧/g | ① |
(3)尾氣經處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為________________________________________________________________________。
(4)某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：
(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。
(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。
(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。
(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是__________。
(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為____________，反應所需時間的長短關系是__________。
(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。
(7)將c(H＋)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為__________。
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常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．將溶液稀釋到原體積的10倍
B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸
D．提高溶液的溫度
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已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入( )
A．NaCl固體 B．水
C．CaCO3固體 D．NaOH固體
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關于有機物的敘述正確的是（ ）
A．丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種
B．對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫
C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有3種
D．某烴的同分異構體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12
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常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以下說法正確的是（ ）
A．圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線
B．圖2若用甲基橙作指示劑達到滴定終點時，則溶液由黃色變?yōu)榧t色
C．點D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．如果C、E兩點對應的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶100
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用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質的過程，并總結電解規(guī)律(用惰性電極電解)
電解水型
| 電解質(水溶液) | 電極方程式 | 電解物質 | 總化學 方程式 | 電解質 濃度 | 溶液pH | 溶液 復原 |
| 含氧酸(如H2SO4) | 陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－===2H2↑ | H2O | 2H2O | 增大 | 減小 | 加H2O |
| 強堿(如NaOH) | 增大 | 加H2O | ||||
| 活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4) | 不變 | 加H2O |
電解水型電解一段時間后，其電解質的濃度一定增大嗎？舉例說明。
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)增多，而n(NH3·H2O)減小，因處于同一溶液中，所以
O2↑＋2H2↑