【題目】常溫下，下列離子在指定環(huán)境中一定能夠大量共存的是

A. 通入SO2氣體：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-

B. 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol/L的明礬溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-

D. mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-

【答案】D

【解析】

A.SO2具有還原性，與ClO-在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B.中性溶液中：Mg2+、Fe3+會形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C.在明礬溶液中，Al3+與HCO3-會發(fā)生雙水解反應(yīng)，形成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，C錯誤；

D.mol/L的溶液顯酸性，在酸性溶液中，H+與選項離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫，NO2含量降低

0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

v正：b點(diǎn)>a點(diǎn)

b點(diǎn)：v逆>v正

恒溫，t1時再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法不正確的是

A. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

B. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料

C. 造紙工藝中使用明礬，會導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損

D. 海水是巨大的資源寶庫，可以利用化學(xué)方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　　）

A.加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩

B.加NaOH溶液，煮沸

C.加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸

D.加溴水，振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在時反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反應(yīng)經(jīng)過兩步完成，其中第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率

C. 加入V2O5，△H不變，但反應(yīng)速率改變

D. 向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)放熱198kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是無機(jī)物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見的金屬單質(zhì)；過量I與 D溶液反應(yīng)生成A。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)H元素在周期表中的位置是________；寫出①的離子反應(yīng)方程式：_________；檢驗E溶液中陽離子的最佳試劑為________。

(2)這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)SCR技術(shù)處理機(jī)動車尾氣時，在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng)，生成無污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)F與NaClO、NaOH溶液反應(yīng)，可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時轉(zhuǎn)移____________mol電子。

(5)B為大氣污染物，利用炭粉可以將其還原為無污染的物質(zhì)X2。

已知：X2(g)+O2(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

寫出用碳粉還原B的熱化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率

B. 溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

C. 合成氨工業(yè)采用20~50 MPa高壓

D. 反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深

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同步練習(xí)冊答案