Question

某同學(xué)在做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏高，請(qǐng)你分析可能的原因（　�。�

• A、測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
• B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
• C、量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
• D、將50 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液取成了50 mL0.55 mol/L的氨水

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，依據(jù)Q=m?c?△T來(lái)逐項(xiàng)分析；
A．溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈，熱量散失，導(dǎo)致反應(yīng)后的溫度低；
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失；
C．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致放出的熱量多；
D．一水合氨是弱堿，堿的電離是吸熱．

解答： 解：A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸和堿的中和，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故A錯(cuò)誤；
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故B錯(cuò)誤；
C．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)，會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，酸過(guò)量，可以保證堿全反應(yīng)，但參加反應(yīng)的酸堿量增多，會(huì)使得中和和熱的測(cè)定數(shù)據(jù)偏高，故C正確；
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于一水合氨是弱堿，堿的電離是吸熱的過(guò)程，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫，如果裝置有能量散失，則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低，量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，會(huì)使得中和和熱的測(cè)定數(shù)據(jù)偏高，注意抓住測(cè)定原理Q=m?c?△T即可完成測(cè)定反應(yīng)熱的誤差問(wèn)題．