【題目】鐵屑和氯氣在500~600 ℃ 下可制取無水FeCl3 ,實驗裝置如下圖。下列說法正確的是( )

A. 分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸

B. 實驗時應先點燃I 中酒精燈,再點燃Ⅲ中酒精燈

C. 洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水

D. 燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水,目的是吸收尾氣

【答案】B

【解析】A、裝置Ⅰ是制備氯氣,分液漏斗中應該盛放的試劑是濃鹽酸,選項A錯誤;B、實驗時應先點燃I 中酒精燈先制備氯氣,用氯氣排盡裝置Ⅲ中的空氣后,再點燃Ⅲ中酒精燈,選項B正確;C、洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸,干燥氯氣,選項C錯誤;D、澄清石灰水對氯氣的吸收效果差,燒杯中盛放的試劑是濃氫氧化鈉溶液,目的是吸收尾氣,避免污染空氣,選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列性質中,不屬于金屬共同性質的是

A.延展性B.導電性C.高熔點D.金屬光澤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】德國化學家凱庫勒認為:苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點,甲同學設計了如圖實驗方案。

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;

②檢驗裝置的氣密性;

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少最鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾K1、K2、K3;

④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象。

請回答下列問題。

(1)A中所發(fā)生反應的反應方程式為_______,能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是________。

(2)裝置B的作用是________。

(3)C中燒瓶的容積為500mL,收集氣體時,由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9,則實驗結束時,進入燒瓶中的水的體積為_____ mL (空氣的平均相對分子質量為29)。

(4)已知乳酸的結構簡式為。試回答:

①乳酸分子中含有_____________兩種官能團(寫名稱)。

②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗.

實驗I:反應產物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________;F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________;B裝置中的現(xiàn)象是_________

(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是______________

(3)實驗結束時,撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_________________。

(4)實驗結束后,證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子,需將溶液稀釋,操作方法是________________________________。

實驗Ⅱ:反應產物的定量探究

(5)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn),且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O,則a:b=______________

(6)為測定硫酸銅的產率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應,若反應消耗銅的質量為6.4g,則硫酸銅的產率為_________________。(已知2Cu2++4I=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I) 【注:硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值】

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【題目】已知鏈烴A 的分子式為C6Hx它與足量的溴水反應生成C6HxBr2,該生成物中含有兩個甲基,則滿足上述條件不考慮立體異構的鏈烴A的結構有

A. 5 B. 6 C. 7 D. 9

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【題目】要開發(fā)新型催化劑材料可以從元素周期表的哪塊區(qū)域尋找

A.主族元素B.副族元素

C.ⅠAD.金屬非金屬分界線附近

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【題目】可充電“鈉·二氧化碳”電池(如圖),電池總反應為:4Na+3CO22Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,Na+向正極移動

B. 放電時,電子從鈉薄經負載流向多壁納米碳管

C. 充電時,鈉薄和外接電源的負極相連,發(fā)生氧化反應

D. 充電時,陽極的電極反應為:2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)今太陽能光伏產業(yè)蓬勃發(fā)展,推動了高純硅的生產與應用。回答下列問題:

Ⅰ.工業(yè)上用“西門子法”以硅石(SiO2)為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示:

己知:SiHCl3 室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。

(1)“還原”過程需要在高溫條件下,該反應的主要還原產物為_____________

(2)“氧化”過程反應溫度為200~300℃,該反應的化學方程式為__________。

(3)“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下,原因是_________________。

(4)上述生產工藝中可循環(huán)使用的物質是_________________(填化學式)。

Ⅱ.冶金級高純硅中常含有微量的雜質元素,比如鐵、硼等,需對其進行測定并除雜,以進一步提高硅的純度。

(5)測定冶金級高純硅中鐵元素含量

將m g 樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理,配成V mL 溶液,用羥胺(NH2OH,難電離)將Fe3+還原為Fe2+后,加入二氮雜菲,形成紅色物質。利用吸光度法測得吸光度A 為0.500(吸光度A與Fe2+濃度對應曲線如圖)。

① 酸性條件下,羥胺將Fe3+還原為Fe2+,同時產生一種無污染氣體,該反應的離子方程式為__________________________________。

② 樣品中鐵元素的質量分數(shù)表達式為____________________(用字母表示)。

(6)利用氧化揮發(fā)法除冶金級高純硅中的硼元素

采用Ar等離子焰,分別加入O2或CO2,研究硼元素的去除率和硅元素的損失率,實驗結果如下圖所示。在實際生產過程,應調節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol

C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

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