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9．一種“合成氨”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2．該反應過程與能量關系可用如圖表示，完成反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

分析 結合圖象曲線變化可知，反應N2+3H2O具有的能量小于2NH3+$\frac{3}{2}$O2，該反應為吸熱反應，其焓變△H=+765.2 kJ•mol-1，根據熱化學方程式的書寫原則進行解答．

解答 解：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2，根據圖象可知該反應為吸熱反應，焓變?yōu)檎�，則該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2 kJ•mol-1，
故答案為：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2 kJ•mol-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，題目難度不大，明確反應熱與焓變的關系為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測定鐵元素的含量
（1）寫出該滴定反應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）

（3）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶、玻璃棒（填儀器名稱）．
在溶液配制過程中，下列操作會導致配制結果偏低的是cd（填寫代號）．
a．定容時，俯視容量瓶刻度線
b．容量瓶在使用前內有少量蒸餾水
c．轉移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d．定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
（4）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．濃鹽酸           b．稀硫酸           c．稀硝酸          d．濃硫酸
方案二 稱量法：操作流程如下：

（5）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式2Fe2++H2O2+2 H+=2Fe3++2 H2O．
步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是氯水
步驟②是否可以省略否，理由是Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量．
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某氣體的摩爾質量為M g/mol，分子數目為N，質量為m g，阿伏伽德羅常數為NA，m（C）為12C原子質量，下列說明各式所表示的意義的文字不正確的是（　�。�
A．$\frac{N}{{N}_{A}}$表示該氣體的物質的量
B．$\frac{M}{{N}_{A}}$表示該氣體一個分子的質量
C．$\frac{\frac{m}{N}}{\frac{1}{12}m（C）}$表示該氣體的相對分子質量
D．$\frac{m}{N}$表示該氣體所含原子的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HF）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．常見有機物間的轉化關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產物未標明）．A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料．在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44 倍．
（1）D中官能團的名稱：碳碳雙鍵．
（2）C和E反應的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）檢驗A轉化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．
（4）某烴X的相對分子質量是D、F之和，分子中碳與氫的質量之比是5：1．
下列說法正確的是A．
A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物          B．X性質穩(wěn)定，高溫下不會分解
C．X不存在含有3個甲基的同分異構體       D．X可能和溴水發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（　�。�
A．Zn、FeB．Zn、CuC．Fe、CuD．Zn、Fe、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）反應C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H2=172.5kJ•mol-1．
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的使BaSO4得到充分的還原，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圈．

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：產生無色氣體與空氣變?yōu)榧t棕色、溶液呈藍色．
（2）根據反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質的量之比）為2：3．
（3）已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4•5H2O0.098g．
（4）在滴定中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點時，準確讀數應該是滴定管上藍線粗細交界點所對應的刻度．
（5）若上述滴定操作中，滴定管加鹽酸之前未進行潤洗，則測得試樣中所含CuSO4•5H2O的質量偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（6）如果l.040g提純后的試樣中含CuSO4•5H2O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是1.000g，測定的相對誤差為-1.48%．

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