8．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．碘是人體必需微量元素，國(guó)家規(guī)定食鹽必須加碘．故炒菜時(shí)應(yīng)在菜快出鍋時(shí)放鹽比較好
C．單質(zhì)硅常用做光導(dǎo)纖維的材料，這與硅的半導(dǎo)體性能有一定關(guān)系
D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，常用做路燈

分析 A．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
B．菜快出鍋時(shí)放鹽可減少碘的損失；
C．SiO2可以制造光導(dǎo)纖維；
D．鈉的焰色為黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)．

解答 解：A．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，故A正確；
B．碘是人體必需微量元素，菜快出鍋時(shí)放鹽可減少碘的損失，故B正確；
C．單質(zhì)硅可以制造制造計(jì)算機(jī)芯片，SiO2可以制造光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；
D．高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，與人們?nèi)粘Ｉ罹o密結(jié)合，均為最基本的化常識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%；此時(shí)該反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
（2）中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C（填序號(hào)）．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O（g） $\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
從3min到9min，υ（H2）=0.125 mol/（L•min）．
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．3個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有4個(gè)C-H鍵斷裂
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說(shuō)法正確的是AB．
A．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
C．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣的轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在下列反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量要高的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．酒精完全燃燒C．食物氧化腐敗D．高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類的描述正確的是（　�。�
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．SO2水溶液能導(dǎo)電，所以 SO2是電解質(zhì)
C．膠體是純凈物，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液
D．人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，來(lái)彌補(bǔ)單一分類方法的不足

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物 ZnO，制備流程圖如圖：


已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鍍鋅鐵皮的鍍層破損后鐵也不易生銹，原因是鋅比鐵活潑，鍍層破損后，鋅由于做原電池的負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕．
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，pH是否越大越好否（填“是”或“否”）．
（3）寫(xiě)出調(diào)節(jié)溶液pH=1-2并加入適量H2O2過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化Fe3O4膠體能否用過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)分散質(zhì)和分散劑分離不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物 Fe3O4中的二價(jià)鐵含量． 若需配制濃度為 0.010 00mol•L-1的 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取0.7350 gK2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知 K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294.0g•mol-1）．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③⑤（用編號(hào)表示）．
①電子天平 ②燒杯 ③試管 ④玻璃棒⑤漏斗⑥膠頭滴管還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶
（6）滴定操作中，如果滴定前先加入適量稀硫酸酸化，K2Cr2O7將 Fe2+氧化為 Fe3+，還原產(chǎn)物為 Cr3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，即△H＞0，反應(yīng)吸熱
D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；
（2）想證明Fe（OH）3膠體己制成，可以利用用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成（最簡(jiǎn)單的方法）．
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體中的膠粒帶正電．
②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．
（4）戊同學(xué)想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）寫(xiě)出甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．則下列分析中正確的（　�。�
A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol e-時(shí)生成1molCuI白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的化合物是（　�。�
A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3

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