反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（　�。�
A．a(chǎn)+b＜c，Q＞0B．a(chǎn)+b＜c，Q＜0C．a(chǎn)+b＞c，Q＞0D．a(chǎn)+b＞c，Q＜0

由圖可知，溫度都為T2時，壓強P1先到達平衡，則壓強P1＞P2，壓強越大，平衡時X的體積分數(shù)越小，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b＞c，
壓強都為P2時，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高，平衡時X的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q＜0，
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．C的生成速率與B的分解速率相等
B．A、B、C分子數(shù)比為1：2：3
C．A、B、C的濃度不再隨時間改變
D．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O2?2NO2△H＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（　�。�
A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和4molH2
（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，為了使反應(yīng)達到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)+1＜b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點可表示v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L?min）
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
該反應(yīng)的催化劑是______（寫化學(xué)式）
（2）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．試計算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2在550℃時的平衡常數(shù)K=______．
（3）550℃時，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是______
A．升高溫度B．充入He（g），使體系總壓強增大
C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器______（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度．其中不變的是（　�。�
A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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