【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某蠟狀有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),他們擬用傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)的手段與現(xiàn)代技術(shù)相結(jié)合的方法進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與探究過(guò)程:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)式的確定
(1)取樣品A進(jìn)行燃燒法測(cè)定。發(fā)現(xiàn)燃燒后只生成CO2和H2O,某次燃燒后,經(jīng)換算得到了0.125 mol CO2和2.7g H2O。據(jù)此得出的結(jié)論是_______;
(2)另一實(shí)驗(yàn)中,取3.4 g蠟狀A在3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下同)氧氣中完全燃燒,兩者均恰好完全反應(yīng),生成2.8 L CO2和液態(tài)水。通過(guò)計(jì)算確定A的實(shí)驗(yàn)式;__________
Ⅱ.結(jié)構(gòu)式確定(經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)140)
(3)取少量樣品熔化,加入鈉有氫氣放出,說(shuō)明A分子中含有_______基;
(4)進(jìn)行核磁共振,發(fā)現(xiàn)只有兩個(gè)特征峰,且面積比為8:4,再做紅外光譜,發(fā)現(xiàn)與乙醇一樣透過(guò)率在同一處波數(shù)被吸收。圖譜如下:
則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;
Ⅲ.性質(zhì)探究
(5)A與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
【答案】n(H2O)=2.7g/18g·mol-1 = 0.15mol,N(C): N(H)= n(CO2): n(H2O)×2=0.125 mol: 0.15 mol×2=5:12,A中可能含有O,分子中n(C)∶n(H)=5∶12,實(shí)驗(yàn)式為C5H12Oz(z=0,1,2,…) n(CO2)=2.8L/22.4L·mol-1=0.125 mol,與(1)中產(chǎn)生的CO2等量,則產(chǎn)生的水n(H2O)=0.15 mol,(依據(jù)質(zhì)量守恒定律求算也可) n(O)=0.1mol,N(C): N(H): N(O)= 0.125 mol: 0.15 mol×2: 0.1 mol=5:12:4,則A的實(shí)驗(yàn)式:C5H12O4 羥 C(CH2OH)4 C(CH2OH)4+4HBr C(CH2Br)4+4H2O
【解析】
燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O,則樣品中一定有C、H元素,可能有O元素。據(jù)樣品、CO2和H2O的質(zhì)量,可計(jì)算確定有無(wú)氧元素、求得實(shí)驗(yàn)式。再由實(shí)驗(yàn)式、相對(duì)分子質(zhì)量求出有機(jī)物的分子式。最后,根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)特性、波譜特征,推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。
(1)燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O,則樣品中一定有C、H元素,可能有O元素。n(C)=n(CO2)=0.125 mol,n(H)=n(H2O)×2=(2.7g/18g·mol-1)×2 = 0.3mol,則N(C): N(H)= n(CO2): n(H)=0.125 mol: 0.3 mol=5:12,A實(shí)驗(yàn)式為C5H12Oz(z=0,1,2,…)。
(2)n(CO2)=2.8L/22.4L·mol-1=0.125 mol,與(1)中CO2等量,則n(H2O)=2.7g/18g·mol-1=0.15 mol,n(O)= 0.1mol,N(C): N(H): N(O)= 0.125 mol: 0.15 mol×2: 0.1 mol=5:12:4,則A的實(shí)驗(yàn)式C5H12O4;
(3)設(shè)A分子式(C5H12O4)n,則Mr=136n<140,僅n=1合理,即A分子式為C5H12O4。A與鈉反應(yīng)放出氫氣,說(shuō)明A分子中含有羥基(A分子中氫原子數(shù)已飽和,不可能有羧基);A核磁共振只有兩個(gè)吸收峰、且面積比為8:4,即A分子中有兩種氫原子且數(shù)目之比為8:4;紅外光譜圖說(shuō)明A分子中有C-H、O-H、C-O鍵,故A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH2OH)4。
(5)A與濃氫溴酸加熱時(shí),羥基被溴原子取代,反應(yīng)的化學(xué)方程式C(CH2OH)4+4HBr C(CH2Br)4+4H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會(huì)議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是
A.用純堿制玻璃B.用煤炭作燃料
C.用鐵礦石煉鐵D.用氨制碳酸銨
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。
(1)廚房里常使用小蘇打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈__________(填字母代號(hào))。
a.淺藍(lán)色 b.淺紅色 c.淺綠色
(2)檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用__________溶液(填字母代號(hào))。
a.NaOH b.H2O2 c.KSCN
(3)電解氧化鋁時(shí)加入冰晶石的作用為________________。
(4)完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2_________________________。
(5)常見的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn,請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________________。
(6)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一,請(qǐng)寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)檢測(cè)人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖,相對(duì)分子質(zhì)量為180)的含量,參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時(shí),人的血糖正常值為3.61~6.11mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示,若某人的血糖檢測(cè)結(jié)果是92mg/dL,他的血糖正常嗎_____________(填正常或不正常)
(2)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖,在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案______。
(3)如圖,驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法時(shí),往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,觀察燒杯內(nèi)溶液顏色有無(wú)變化.請(qǐng)回答:
①.電壓表指針有何變化_________原因是_______________________
②.請(qǐng)寫出Fe2+與[Fe(CN)6]3反應(yīng)的離子方程式:____________________
(4)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。曬制藍(lán)圖時(shí),用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系:
對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是( )
A. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系 B. 羧酸與高級(jí)脂肪酸屬于包含關(guān)系
C. 溶液與膠體屬于交叉關(guān)系 D. 氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于并列關(guān)系
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:
回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)Fe2O3中鐵元素化合價(jià)為___________,實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化需加入___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)配平下面的缺項(xiàng)方程式
_____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O
(3)已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
由上述反應(yīng)可知氧化性:Co2O3_______(填“>”或“<”) Fe3+,
下列離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是_______。
a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O
b. SO42-+2Cl-+2H+=Cl2↑+SO32-+H2O
c. Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+,
(4)A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。
寫出A+Fe3O4→甲的化學(xué)方程式________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硝酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 配制250.0mL 0.57mol·L-1的稀硝酸用酸式滴定管量取該硝酸12.5mL
B. 該硝酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于31.5%
C. 該硝酸試劑的物質(zhì)的量濃度為11.4mol·L-1
D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硝酸中不能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是( )
A. 酸性:H2SiO3>H2CO3 B. 熱穩(wěn)定性:H2S>H2O
C. 堿性:KOH>Ca(OH)2 D. 若離子半徑:R2﹣>M+,則原子序數(shù):R>M
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在人們的生活經(jīng)常出現(xiàn)
(1)汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如下:
該條件下,1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO,會(huì)_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)一定溫度下,在體積為0.5 L的恒容密閉容器中,氮的氣態(tài)氧化物X和Y之間反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________。
②在0~3 min內(nèi),用Y表示的反應(yīng)速率為____________。
③下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)生成2nmol X
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若降低溫度,則υ(正)______,υ(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)反應(yīng) A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1
③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1
該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序?yàn)?/span>(用序號(hào)填空)________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com