Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的分子總數(shù)為N_A
• B、用含4mol HCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L
• C、0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成鈉的氧化物的混合物時，失去的電子數(shù)為0.1N_A
• D、1mol苯中含有3N_A個碳碳雙鍵

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的物質(zhì)的量；
B．稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的氯氣小于1mol；
C．鈉為1價金屬，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
D．苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，分子中不存在碳碳雙鍵．

解答：解：A．由于46g NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體中含有的分子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．消耗4mol氯化氫能夠生成1mol氯氣，由于隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的氯氣小于1mol，生成的氯氣在標準狀況下的體積小于22.4L，故B錯誤；
C．0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，失去的電子數(shù)都是0.1N_A，故C正確；
D．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵；選項B為易錯點，注意稀鹽酸不與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)．