【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,其中之一的反應是2SO2+O2 2SO3,下列說法錯誤的是
A. 使用催化劑能顯著增大反應速率
B. 壓縮體積可提高反應速率
C. 達到化學平衡時,反應停止
D. 增大SO2的濃度可提高反應速率
【答案】C
【解析】
升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度和使用催化劑等,可提高反應速率;在一定條件下,當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學平衡狀態(tài)。
A項、使用催化劑,降低反應活化能,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增加,反應速率增大,故A正確;
B項、壓縮體積,容器中壓強增大,單位體積活化分子數(shù)目增加,有效碰撞次數(shù)增加,反應速率增大,故B正確;
C項、達到化學平衡時,正、逆反應速率相等,反應沒有停止,反應速率不為零,故C錯誤;
D項、增大SO2的濃度,單位體積活化分子數(shù)目增加,有效碰撞次數(shù)增加,反應速率增大,故D正確。
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列哪一事實能說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
A. 生物與非生物都具有化學變化
B. 生物與非生物都含有碳元素
C. 組成無機自然界的化學元素在生物體內(nèi)都可以找到
D. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的的是
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗目的 |
A. | 將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液 |
B. | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
C. | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀 |
D. | 分別向2支試管中加入5mL4%、5mL12%的過氧化氫溶液,再各加入幾滴0.2mol·L-1FeCl3溶液 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値,下列說法正確的是( )
A. 常溫常圧下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA
B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NA
C. 6.4g銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D. 標準狀況下,2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】表示下列變化的化學用語不正確的是( )
A. 氨水顯堿性:NH3·H2ONH4++OH-
B. 醋酸溶液顯酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. NaHSO4溶液顯酸性:NaHSO4=Na++SO42-+H+
D. 鋼鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應:Fe-2e-=Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學方程式書寫正確的是( )
A. CH2=CH2 +Br2→CH3CHBr2
B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O
D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各,再通入一定量的,隨后分別各取溶液,向其中逐滴滴入的鹽酸,在標準狀況下產(chǎn)生的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況):
(1)在A情況下,溶質(zhì)是(填化學式)_____________________,其物質(zhì)的量之比為______________
(2)在B情況下,溶質(zhì)是(填化學式)____________________其物質(zhì)的量之比為______________
(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 _____________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是
A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。
①作負極的物質(zhì)化學式為___________。
②正極的電極反應式是_________________________________________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設:
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗,結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是____________________。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4,該反應的離子方程式為_________,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:_____________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com