【題目】在2A+B3C十5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)= 0.5 mol/(L·s) B.v(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.v(C)= 0.8 mol/(L·s) D.v(D)= 60 mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
試題分析:對反應(yīng)2A+B=3C+5D,都換算成D表示的速率進(jìn)行比較。A、v(A)=0.5 mol/(Ls),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(D)=v(A)=×0.5 mol/(Ls)=1.25 mol/(Ls);B、v(B)=0.3mol/(Ls),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(D)=5v(B)=5×0.5 mol/(Ls)=2.5 mol/(Ls);C、v(C)=0.8 mol/(Ls),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(D)=v(C)=×0.8 mol/(Ls)=1.33 mol/(Ls);D、v(D)= 60 mol/(L·min)=1 mol/(Ls),故B表示的反應(yīng)速率最快,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-
B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法,其流程示意圖如下:
(1)上述流程中“堿浸”后,物質(zhì)A必須經(jīng)過 (填寫操作名稱)處理后,方可“煅燒”;若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是 。
(3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分?jǐn)嚢。若反?yīng)后測得溶液的pH=4,則此時溶液中c( S2-)= 。(已知:常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20)
(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如右圖所示)。為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件是 、 。
②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L-1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 mol·L-1 NaClO)按1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示的實驗裝置中, A、E分別為NH3和Cl2的發(fā)生裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)甲、乙兩同學(xué)分別采用下列兩種方案制取C12:甲:用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)。乙:用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣__________(填字母)。
a.甲比乙多 b.乙比甲多 c.一樣多
(3)儀器H的名稱是_____________(填名稱) ,裝置D的作用是 。
(4)裝置C的導(dǎo)管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,可用 進(jìn)行尾氣處理(填選用試劑的名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表一部分,列出了十個元素在周期表中的位置:
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | |||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
4 | ② | ④ | ⑨ |
請用化學(xué)用語回答下列問題
(1)在①~⑦元素中,原子半徑最大的是 (填元素符號);
(2)①~⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填物質(zhì)化學(xué)式),⑤所對應(yīng)元素的單質(zhì)工業(yè)制備方法為 。
(3)用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程 。
(4)我國首創(chuàng)以單質(zhì)⑤—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使單質(zhì)⑤不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極反應(yīng)是 ,正極反應(yīng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。D裝置為分液漏斗形狀,低進(jìn)高出。
(1)若A裝置中固體藥品為MnO2,寫出其離子反應(yīng)方程式_________;若A裝置中固體藥品為KC1O3,則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______________。
(2)裝置B的作用是______和________,若C處發(fā)生了堵塞,則B中的現(xiàn)象__________。
(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,I處是濕潤的有色布條,則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是__________和__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦呈銀白色,因它堅硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:
2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為__________________。
(2)與CO互為等電子體的離子為__________(填化學(xué)式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。
(4) C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料,其分子結(jié)構(gòu)中每一個C原子皆為SP2雜化,含多個σ鍵和π鍵,36gC60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣____________L。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是__________________ ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 _______________ 。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如下圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始時,V(A)=V(B)=a L.在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H<0
達(dá)到平衡時,V(A)=1.2aL.試回答:
(1)A中X的轉(zhuǎn)化率α(X)= 。
(2)A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:α(A) α(B)(填“>”“=”或“<”)。
(3)平衡時的壓強(qiáng):P(B) 2P(A)(填“>”“=”或“<”)。
(4)打開K,一段時間又達(dá)平衡時,A的體積為 L(連通管中氣體體積不計)。
(5)在(3)達(dá)平衡后,同時等幅升高A、B的溫度,達(dá)新平衡后A的體積 (填“變大”“不變”或“變小”)。
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