下列對硫酸生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的分析正確的是( 。
A、硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)因原料的不同可能全部是非氧化還原反應(yīng)
B、硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)都需要使用催化劑
D、硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)都需要在較高溫度條件下進(jìn)行
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變,工業(yè)制取硫酸,化學(xué)平衡的調(diào)控作用
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:硫酸生產(chǎn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有,4FeS2+11O
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
 催化劑 
.
 
2SO3
H2O+SO3═H2SO4據(jù)此分析.
解答: 解:硫酸生產(chǎn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有,①4FeS2+11O
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2
 催化劑 
.
 
2SO3
③H2O+SO3═H2SO4
A、反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;
B、三個反應(yīng)都是放熱反應(yīng),故B正確;
C、①、③不需要催化劑,故C錯誤;
D、③在常溫下就能反應(yīng),故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查了硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及的化學(xué)反應(yīng),題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,碳元素全部以游離態(tài)存在的是( 。
A、碳酸鈣、石墨、二氧化碳
B、金剛石、石墨、富勒烯
C、一氧化碳、金剛石、碳黑
D、碳酸氫鈉、甲烷、金剛砂(SiC)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在含有Ba2+離子的酸性溶液中,能夠大量存在的離子是( 。
A、AlO2-
B、CO32-
C、Cl-
D、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語表示正確的是( 。
A、葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2O
B、對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:
C、NH4Cl的電子式:
D、乙醇分子的比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式的書寫正確的是(  )
A、鐵跟稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸:Ca(HCO32+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2
C、CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D、NaHCO3溶液中加入鹽酸:HCO3-+H+═H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NaOH溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式為( 。
A、H2O+Cl2=HCl+HClO
B、2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C、NaOH+Cl2=Na++Cl-+ClO-+H2O
D、OH-+H2O+Cl2=Cl-+HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

參考下表中化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù),指出下列分子中受熱最穩(wěn)定的是( 。
化    學(xué)    鍵H─OH─SH─SeH─Te
鍵能(kJ/mol)427.6344305.1267.5
A、H─OB、H─S
C、H─SeD、H─Te

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一瓶無色混合氣體,是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些氣體組成.
①把混合氣體通過過量濃硫酸后,氣體體積明顯減小;
②剩余氣體通過過量堿石灰后,氣體體積又明顯減小;
③最后,剩余氣體接觸空氣時,立即變?yōu)榧t棕色.
由此可見,原混合氣體中,一定含有
 
,一定不含
 
(提示:NH3可與H2SO4反應(yīng)而被吸收).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在101kPa時,1mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出890.3kJ的熱量,CH4的燃燒熱為多少?1000L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?

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