【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）

A. K＋、Na＋、CO32－、Cl－ B. NH4＋、Na 十、Br－、Cu2＋

C. Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D. Na十、Ba2＋、OH－、SO42－

【答案】C

【解析】A. 在酸性溶液中CO32－不能大量共存，A錯誤；B. Cu2＋在溶液中顯藍色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C. Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－在強酸性溶液中相互之間不反應，能大量共存，且均是無色，C正確；D. 酸性溶液中氫氧根不能大量共存，另外Ba2＋與SO42－不能大量共存，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b點所示溶液中c(A-)＞c(HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜質的方法不正確的是 （ ）

A.銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應，過濾

B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉，過濾

C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體

D.CO2中混有HCl：將其通入Na2CO3溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Na2CO3、NaHCO3說法正確的是

A. 受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定，更易分解產生CO2

B. 等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應，前者產生的CO2更多

C. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產生白色沉淀，后者無沉淀

D. 等物質的量的兩種鹽與足量鹽酸完全反應，所消耗HCl的物質的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到 672mL 混合氣體，該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物質的量之比為

A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：2 D. 4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下進行反應，一段時間后測得反應前后各物質質量如表．該密閉容器中發(fā)生化學反應的基本類型可能是

物質

X

Y

Z

Q

反應前質量/g

20

20

20

20

反應后質量/g

20

30

16

14

A.分解反應B.置換反應C.復分解反應D.化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請你利用所學的化學反應原理解決下列問題：

（1）下列溶液在空氣中加熱蒸干，并且灼燒之后，所得固體仍為原溶液中的溶質的是__________。

A．FeCl3B．NaClOC．Fe2(SO4)3D．K2SO3

（2）焙制糕點把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用，往往添加少量的明礬，就是利用明礬中的Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解，寫出離子方程式 ____________________________

（3）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸，由水電離出的c(H+)= __________ ，該鹽酸與0.04mol/L的Ba(OH)2等體積混合，混合后的pH值________

（4）常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列順序是__________________

（5）實驗：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

A. 寫出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________

B. ③中顏色變化說明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A. HB. LiC. NaD. K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為

（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值的方法有___________________。

（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標準溶液25.00 mL，調節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。

計算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。

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