Question

關于氣體的性質和組成：
（1）22g CO₂的物質的量為

 

，該氣體在標準狀況下的體積為

 

，其中含有氧原子的數(shù)目為

 

．
（2）等質量CO、CO₂兩種氣體的摩爾質量之比為

 

；同溫同壓下的體積比為

 

；其中氧元素的原子個數(shù)比為

 

；
（3）在標準狀況下，某CO、CO₂混合氣體，其中CO、CO₂質量比7：22，現(xiàn)有體積為20.16L的該混合氣體，其中二氧化碳的物質的量為

 

．
（4）已知4g RO₃^2-中核外電子數(shù)比質子數(shù)多6.02×10²²個，則元素R的相對原子質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)公式m=nM=

V

Vm

M=

N

NA

M來計算即可；
（2）摩爾質量之比等于相對分子質量之比，同溫同壓下的體積比等于物質的量之比；根據(jù)分子的原子構成確定原子個數(shù)之比；
（3）根據(jù)CO、CO₂質量比7：22可以計算其物質的量之比，根據(jù)總物質的量計算二氧化碳的物質的量；
（4）一個RO₃^2-離子中電子數(shù)比質子數(shù)多2個（因為帶有2個單位負電荷），現(xiàn)在核外電子數(shù)比質子數(shù)多6.02×10²²個，則RO₃^2-的物質的量

0.1mol

2

=0.05mol，然后結合m=nM及相對分子質量的計算來解答．

解答： 解：（1）22g CO₂的物質的量為

22g

44g/mol

=0.5mol，在標準狀況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，其中含有氧原子的數(shù)目為0.5mol×2×N_A=6.02×10²³，故答案為：0.5mol；11.2L；6.02×10²³；
（2）等質量（設為m）CO、CO₂兩種氣體的摩爾質量之比為

28g/mol

44g/mol

=7：11，同溫同壓下的體積比等于物質的量之比，即為

m

28

：

m

44

=11：7，其中氧元素的原子個數(shù)比為（

m

28

×1）：（

m

44

×2）=11：14，
故答案為：7：11；11：7；11：14；
（3）CO、CO₂質量比7：22，物質的量之比等于

7

28

：

22

44

=1：2，體積為20.16L的該混合氣體，物質的量為0.9mol，所以二氧化碳的物質的量為：0.9mol×

2

3

=0.6mol，故答案為：0.6mol；
（4）一個RO₃^2-離子中電子數(shù)比質子數(shù)多2個（因為帶有2個單位負電荷），現(xiàn)在核外電子數(shù)比質子數(shù)多6.02×10²²個，多

6.02×1022

6.02×1023

=0.1mol，
則RO₃^2-的物質的量

0.1mol

2

=0.05mol，其M=

4g

0.05mol

=80g/mol，所以元素R的相對原子質量為80-3×16=32，故答案為：32．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握公式的熟練應用為解答的關鍵，注意摩爾質量與相對分子質量的關系，題目難度不大．