7．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　�。�
A．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
C．正極反應式：Pb2++2e-═Pb
D．放電過程中，Li+向負極移動

分析 由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結合電解方程式計算．

解答 解：A．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故A錯誤；
B．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故C錯誤；
D．放電過程中陽離子向正極移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應式結合物質(zhì)所含元素化合價的變化判斷原電池的正負極，把握電極方程式的書寫方法，易錯點為D，注意把握原電池的構成條件，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質(zhì)，則①B→E的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
②標準狀況下，若將充滿干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面逐漸上升，（不考慮燒瓶內(nèi)溶液擴散因素），則最終燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045 mol/L
（2）若A為固體單質(zhì)，且易溶于二硫化碳，則 ①D的分子式 為SO3；
②C→E的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；
③將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應aA （g）+bB （g）?cC（g）建立的平衡體系如圖表示，則下列說法正確的是（　�。�
A．Tl＞T2，△H＜OB．Tl＜T2，△H＜OC．Pl＞P2，a+b＞cD．Pl＜P2，a+b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌
B．盛Na2SO3、Na2S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時應蓋好瓶塞，防止被空氣氧化
C．金屬鎂著火可使用撲救金屬火災的專用干粉滅火劑滅火，但不可用泡沫滅火器滅火
D．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結晶，也可以用冷卻結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為1.33；
②對于反應b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結果如下圖，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是當投入H2的物質(zhì)的量相等時，從X到Z，CO的轉化率在減小，說明反應逆向移動，而逆反應是吸熱反應，需升高溫度才能實現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是B、D；
A．逆反應速率先增大后減小 C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖．
【已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+． （3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化． 
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在強酸或強堿溶液中都可以大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D．K+、Cl、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法
B．科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用SMT技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱
C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標準燃燒熱越大
D．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，加快該反應的速率，同時能提高該反應的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）2015年8月12日天津港�；繁�，教訓極為深刻．其中化學品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-═CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
（2）用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．
（3）化學是一門以實驗為基礎的科學，下列敘述正確的是②③⑥（填寫序號）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、
燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線．
⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-．
（4）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．

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