Question

（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，漂白粉的有效成分是

 

（寫化學(xué)式）．漂白粉溶于水后，受空氣中CO₂作用，即產(chǎn)生有消毒殺菌作用的次氯酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（4）氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，檢查氯氣管道是否漏氣．請判斷下列敘述中正確的是：

 

（寫序號）
a．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙       
b．該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性
c．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)             
d．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
（3）氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣；
（4）3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，反應(yīng)中有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，生成的氯化氫與氨氣極易反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨常溫下為白色固體，結(jié)合復(fù)分解、置換反應(yīng)的定義解答．

解答： 解：（1）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；
故答案為：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；其化學(xué)方程式為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O；漂白粉的有效成分是：Ca（ClO）₂ ；置露在空氣中會變質(zhì)，發(fā)生漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)及次氯酸分解反應(yīng)，反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
故答案為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O；Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（4）工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，檢查氯氣管道是否漏氣，
a．反應(yīng)生成氯化銨，觀察到白煙可知管道漏氣，故a正確；
b．反應(yīng)中有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故b正確；
c．反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故c錯誤；             
d．反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的特點(diǎn)，為置換反應(yīng)，故d正確；
故選：abd．

點(diǎn)評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確氯氣制備原理及氯氣和次氯酸性質(zhì)的區(qū)別是解題關(guān)鍵，注意漂白粉的主要成分與有效成分的區(qū)別，注意漂白粉漂白的原理，題目難度不大．