X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是（  ）
A．工業(yè)上，Y元素氧化物對應水化物的濃溶液常用鋁制或鐵制容器盛裝
B．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高
C．Z和X組成的化合物可作為缺氧場所的供氧劑
D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：
（1）A、C、E按原子個數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                       。
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應式為                              ，電池總反應的化學方程式為                                       。
（3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時進行化學反應：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g) △H＜0，達平衡時，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
時間/min
n(DE)/ mo1
n(F2E)/mo1
n(DE2)/ mo1
n(F2)/ mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
①反應在第4 min時，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分鐘時，混合氣體中DE2的體積分數(shù)為                。
③t分鐘時，反應所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X        、Y       、Z       、W          。元素Z在周期表中的位置是______________________。
（2）由以上元素中的兩種元素組成的化合物，溶于水后水溶液顯堿性，該化合物的電子式分別為                        、                （任寫2種）。
（3）由X、Y、Z所形成的共價化合物（Y呈最高價）是                        ，離子化合物是                        。（均寫化學式）
（4）由X和Y兩種元素組成的18電子的分子為__________（寫分子式），該分子中所有原子都已達到類似于稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，則其結構式為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，B、D原子最外層電子數(shù)相等，且B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的兩倍。

（1）請在如圖塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應位置中標出A、B、C、D四種元素的元素符號。
（2）圖中將過渡元素涂黑。
（3）由上述四種元素中的某幾種所形成的具有漂白作用物質(zhì)的化學式（寫出兩種）:_______、______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，則下列說法中正確的是

A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X   B.X與O2化合生成一種氧化物 
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z > W  D.X元素是自然界中能形成化合物種類最多的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結構的是     （   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氫氧化物中，堿性最強的是（     ）
A．Ca(OH)2B．NaOHC．KOHD．Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是                        
                                                                        。
（3）上圖中6號元素在周期表中的位置是                       ；其原子M層電子的軌道表示式為                             。 
（4）上圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是：
A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引作用稱為離子鍵
B．質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為1的一種氫原子可表示為:
C．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時形成化學鍵不一定是離子鍵
D．氧氣和臭氧互為同位素

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