Question

硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（　　）

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL

Answer 1

分析：銅與硝酸的反應生成的硝酸鹽，如果有酸存在時，NO₃^-和H⁺仍是稀硝酸環(huán)境中，銅可以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣體．所以可利用Cu和H⁺、NO₃^-離子之間的反應實質來解決．

解答：解：銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H_²O，在溶液中每3molCu與8molH⁺完全反應生成2molNO氣體，
題中混合溶液中含H⁺物質的量為：0.04mol硫酸中含0.08mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.10molH⁺，
0.96g銅的物質的量為

0.96g

64g/mol

=0.015mol，根據離子方程式量的關系，3Cu～8H⁺～2NO，0.015mol銅完全反應，消耗的氫離子物質的量為0.8mol，
顯然氫離子過量，銅離子完全反應，生成的NO氣體由銅的物質的量計算得出，氣體物質的量為0.01mol，標準狀況下的體積為0.224L=224ml，
故選D．

點評：本題主要考查硝酸的化學性質、化學方程式的過量計算、溶液中隱含條件的判斷，主要考查了硝酸根在溶液中有氫離子存在時，仍是稀硝酸具有強氧化性．