Question

18．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．
請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄③HCOOH  ④Ba（OH）₂⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl ⑧NH₄Cl  溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）B為0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）在0.10mol•L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（已知Ksp[Cu（OH）₂]=2.2x10^-20）．若在0.10mol•L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是．

Answer 1

分析 （1）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點比較PH，再按照溶液的PH由大到小進行排序；
（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡；水的電離平衡；溶液顯堿性是因為溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；
（3）根據(jù)溶度積常數(shù)及溶液中氫氧根離子濃度計算出c（Cu²⁺）；在0.1mol/L硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，硫酸根離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)溶液的電中性計算H⁺濃度．

解答 解：（1）屬于堿的為：④Ba（OH）₂⑤NaOH，濃度相同時，堿性④＞⑤；
水解呈堿性的為：⑥CH₃COONa，但水解程度較小，則pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的為：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①為一元強酸，②為二元強酸，③為弱酸，⑧水解呈酸性，濃度相同時，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
綜合以上分析可知，溶液的pH由小到大的順序是為：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案為：②①③⑧⑦⑥⑤④；
（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-，電離平衡為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，而以水解為主，即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性，
故答案為：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）根據(jù)題給Cu（OH）₂的溶度積即可確定pH=8時，c（OH^-）=10^-6mol/L，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，則：c（Cu²⁺）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（{1×1{0}^{-6}）}^{2}}$=2.2×10^-8mol•L^-1；
在0.1mol•L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c（SO₄^2-）不變，為0.1mol•L^-1，由電荷守恒可知c（H⁺）為0.2mol•L^-1，
故答案為：2.2×10^-8mol•L^-1；0.2mol•L^-1．

點評 本題考查了酸堿反應(yīng)的定性判斷、難溶物的溶解平衡及其計算等知識，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確難溶物的溶解平衡及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．