18．將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
①稀鹽酸  ②K2SO4溶液  ③CuSO4溶液  ④飽和NaOH溶液．
A．④B．③C．①②D．③④

分析 金屬鈉投入到鹽或堿溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉可能和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)加入鈉的質(zhì)量和析出物質(zhì)的質(zhì)量相對(duì)大小判斷，據(jù)此分析解答．

解答 解：①鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），故錯(cuò)誤；
②將金屬鈉加入到硫酸鉀溶液中，只有金屬鈉和水之間反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），故錯(cuò)誤；
③鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，將兩個(gè)方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，故正確；
④飽和NaOH溶液，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，飽和溶液中析出氫氧化鈉晶體，所以有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉和其它物質(zhì)之間的反應(yīng)及溶解的質(zhì)量與析出物質(zhì)質(zhì)量的相對(duì)大小即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．電解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通電一定時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5克，體積為33，6L﹙標(biāo)況﹚，所生成的氣體中重氫﹙D﹚和普氫﹙H﹚的原子個(gè)數(shù)比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

第II卷（非選擇題，共50分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列物質(zhì)的用途或成分正確的有    個(gè)（　�。�
①過(guò)氧化鈉可作潛水艇供氧劑   ②鐵紅常用作紅色油漆    ③Al2O3 可制造耐火材料 ④Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃可用作木材防火劑  ⑤硅單質(zhì)可用作計(jì)算機(jī)芯片  ⑥二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維 ⑦明礬可用作凈水 ⑧青銅主要成分是銅鋅合金 ⑨小蘇打可作發(fā)酵粉=10 ⑩燒堿可用作治療胃酸過(guò)多的藥．
A．7個(gè)B．8個(gè)C．9個(gè)D．10個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．對(duì)于反應(yīng)2NO2?N2O4，△H＜0，試根據(jù)如圖圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施．

t2、增大反應(yīng)物濃度
t3、減小壓強(qiáng)
t4、加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，將濃度為a mol•L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持減小的是（　�。�
A．c（OH-）B．Kh（Na2S）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H為（　�。�
A．+1 164.1 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為某鹽溶液，呈中性．請(qǐng)根據(jù)下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲池是電解池，乙池是原電池；A電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+
B．反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化
C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允許K+通過(guò)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，則隔膜左側(cè)溶液中最終減少離子約0.02mol
D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀察到C電極周?chē)娜芤撼尸F(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在NaOH溶液中通人少量的CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO2+H2O，而在NaOH溶液中通人過(guò)量的CO2時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2=NaHCO3，現(xiàn)在用1L1.0mo1•L-11a0H溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約是（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

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