【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)D. 苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

【答案】C

【解析】

取代反應(yīng)為有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng),注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等反應(yīng)類型的區(qū)別。

A項(xiàng)、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),使溴的四氯化碳溶液褪色,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、在光照條件下,乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烷和氯化氫,故C正確;

D項(xiàng)、一定條件下,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將反應(yīng)5IO3+I+6H+3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池.開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,電流計(jì)指針回到零,再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液,電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn).下列判斷不正確的是(
A.開始加入少量濃硫酸時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.開始加入少量濃硫酸時(shí),同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液,只有乙燒杯中溶液變藍(lán)
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能源的大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是(
A.化石能源
B.太陽能
C.氫能
D.地?zé)崮?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2H2的混合氣體5g,150℃時(shí)和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2,測(cè)得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為( )

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol/L的氯化銨溶液中,離子濃度最大的是(
A.Cl
B.OH
C.H+
D.NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 因發(fā)生加成反應(yīng),苯可以使溴水褪色

B. 煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源

C. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

D. 分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10amol/L,c(OH)=10bmol/L,已知a+b=12.
(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=
(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= , 此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH)=
(3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的回收利用對(duì)減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義.利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2),重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: ①CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=75.0kJmol1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=41.0kJmol1
③CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=﹣131.0kJmol1
(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖1.
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)①生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是
(3)一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)的中間體是
(4)鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化,實(shí)現(xiàn)以廢治廢,其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 , 則達(dá)到平衡后,溶液中 = . [用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng).若起始時(shí)c(SO2)=c(O2)=6mol/L,平衡時(shí)測(cè)得c(O2)=4.5mol/L,則下列敘述中正確的是(
A.SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B.SO3的產(chǎn)率為60%
C.平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7:8
D.平衡時(shí)V(SO2):V(O2):V(SO3)=3:3:1

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