Question

2．A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大．常溫下A₂D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高元素； E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z₂D₃常用作紅色油漆和涂料．請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑．W的電子式為．
（3）向W溶液中加入ZE₃，會消弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色．用化學(xué)方程式表示其原因是2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）由A、B、D三種元素組成的兩種強(qiáng)電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為HNO₃；乙促進(jìn)水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（5）將E₂的水溶液加入淺綠色的ZE₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（6）X和Y的單質(zhì)，分別與H₂化合時，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是Br₂；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因是Br、I屬于同一主族元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減弱．

Answer 1

分析 A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大．常溫下A₂D呈液態(tài)，則A為H元素、D為O元素；B是大氣中含量最高元素，則B為N元素； E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E為Cl，X為Br，F(xiàn)為I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z₂D₃常用作紅色油漆和涂料，則Z為Fe．

解答 解：A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大．常溫下A₂D呈液態(tài)，則A為H元素、D為O元素；B是大氣中含量最高元素，則B為N元素； E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E為Cl，X為Br，F(xiàn)為I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z₂D₃常用作紅色油漆和涂料，則Z為Fe．
（1）D為O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）H與O可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W為H₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（3）向H₂O₂溶液中加入FeCl₃，會消弱H₂O₂的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色，說明氯化鐵催化過氧化氫的分解，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）由H、N、O三種元素組成的兩種強(qiáng)電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為HNO₃，乙促進(jìn)水的電離，則乙為NH₄NO₃，則乙的水溶液呈酸性的原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案為：HNO₃；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（5）將Cl₂的水溶液加入淺綠色的FeCl₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
（6）Br、I屬于同一主族元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減弱，即溴、碘單質(zhì)分別與H₂化合時，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是Br₂，
故答案為：Br₂；Br、I屬于同一主族元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減弱．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，側(cè)重考查常用化學(xué)應(yīng)用與元素化合物性質(zhì)，注意從結(jié)構(gòu)理解元素周期律，難度中等．