【題目】可逆反應aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反應過程中,其他條件不變,C的物質的量分數(shù)和T或p關系如圖所示,下列敘述中正確的是
A. 化學方程式化學計量數(shù)a<c+d
B. 使用催化劑,C的物質的量分數(shù)增加
C. 溫度降低,化學平衡向逆反應方向移動
D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向
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【題目】用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是( )
A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8
B. 若滴定到第一反應終點,可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點對應的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D. 圖中Y點對應的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3,質量分數(shù)為×100%,此溶液中KCl的物質的量濃度為4.0 mol·L-1
B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1,則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大,其密度越小)
C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中,得到的鹽酸溶液密度為bg/mL,則該鹽酸溶液的物質的量濃度為mol/L
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,則溶液中SO42—的物質的量濃度為mol·L-1
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 對2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強可使平衡體系顏色變深
C. 反應CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D. 合成NH3反應,為提高NH3的產率,理論上應采取低溫度的措施
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【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對分子質量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
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【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H+、OH-濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa=-lgKa,下列敘述錯誤的是
A. 直線b、d分別對應H+、OH-
B. pH=6時,c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)
C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5
D. 從曲線a與c的交點可知pKa=pH=4.74
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學習小組制備并探究它的還原性。
I.實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。
實驗開始時,先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經過幾小時的連續(xù)反應,在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是:B為_____________。C為________________。為防止污染空氣,實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。
(2)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。
Ⅱ.探究FeBr2的還原性
(3)實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質量為:_________。
(4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設:
假設1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
設計實驗證明假設2是正確的:________
(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________:
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,則反應的離子方程式為________
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1mol乙酸乙酯
B. 苯酚和甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂
C. 分子式為C5Hl0O2的物質與碳酸氫鈉反應產生氣體,符合條件的同分異構體有4種
D. 分子所有原子有可能共平面
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