【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )
A. 將SO2通入水中 B. 燒堿溶于水 C. 將HCl通入水中 D. 硫酸氫鈉溶于水
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【題目】工業(yè)上用甲和乙通過化合反應(yīng)制備丙,如圖是三種分子的模型圖,根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是
A.甲的化學(xué)式為C2H4
B.保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子
C.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變
D.乙和丙都屬于氧化物
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。
(1)該反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示:E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響_______(填“有”或“無”),該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后,改變的是圖中的_______。
A.△H B.E C.△H – E D.△H + E
(2)某溫度下,甲同學(xué)將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖①所示,若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L,則容器的體積為_______L;圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為________________;反應(yīng)到達平衡時,時間t1時縮小容器體積,請在圖②中畫出時間t1之后反應(yīng)速率變化圖像;圖③為壓強等于0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖,圖中T2_____T1(填寫“大于”或“小于”)
(3)在2 L的密閉容器中,乙同學(xué)投入2 mol SO2和b mol O2,25 min時達到平衡,如下圖所示,在35 min時,改變某一條件,經(jīng)過一段時間后,70 min時,反應(yīng)再次達到平衡,回答下列問題:
①10 min時,v(SO2)正________v(SO3)逆(填“>”“<”或“=”)
②求0~10 min時,v(O2)=______________
③反應(yīng)開始至35 min時,測得反應(yīng)共放熱138.6 kJ,則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=____kJ/mol
④35 min時,改變的條件可能是___________________
a.加入更多的V2O5
b.從容器中分離出少量O2
c.投入一定量的SO3
d.降低反應(yīng)溫度
e.往容器中加入N2,使容器壓強增大
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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
C.在0℃、101kPa條件下,11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NA
D.5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA
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【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說:“水銀熔化(加熱)還復(fù)為丹”;《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”,都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指
A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物
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【題目】下列A、B兩種元素的原子序數(shù),其中可以組成A2B型離子化合物的是()
A. 6和8 B. 19和16 C. 12和17 D. 10和8
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【題目】A + B → X + Y + H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,請回答:
(1)若Y為黃綠色氣體:
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時,該反應(yīng)的離子方程式是
;
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移:_________________________________________。
(2)若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時,則A可能為______________,檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。
(3)常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。過量的A和100mL,2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后,將溶液稀釋至500mL,溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為______ _______。
(4)若A、B、X、Y均為化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色,則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是( )
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6g NO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子
A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.②③④⑥ D.①②④⑤⑦
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量,實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1) 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現(xiàn)象為: 。
(2) 步驟②加入過量H2O2的目的: 。
(3) 步驟③中反應(yīng)的離子方程式: 。
(4) 步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、 、灼燒、 、稱量。
(5) 若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g。
(6) 該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為 色。若滴定到終點時俯視滴定管刻度線,對測量值有何影響 ( 填 “偏高、偏低或無影響” )。
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