【題目】某元素M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（ ）

A. LiB. SiC. AlD. K

【答案】B

【解析】

某元素M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，L層有8個(gè)電子，所以M層有4個(gè)電子，則該元素的原子核外有14個(gè)電子，該元素的原子是Si，選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為_______，原子個(gè)數(shù)之比為_____，質(zhì)量之比為_________，電子數(shù)之比為________。

（3）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）

A. 47B. 57C. 61D. 175

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊鉛蓄電池的回收利用可減少對(duì)環(huán)境的污染和實(shí)現(xiàn)鉛資源的可持續(xù)發(fā)展，其陰、陽(yáng)極填充物(鉛膏，主要含PbO2、PbO、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收鉛單質(zhì)的一種工藝流程如下：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________，操作a的名稱(chēng)是___________。

(2)濾液B中的溶質(zhì)除Na2SO4外，還含有較多的___________(寫(xiě)化學(xué)式)，若利用該濾液回收Na2SO4·10H2O，可加入___________(寫(xiě)試劑名稱(chēng))除掉該物質(zhì)。

(3)若反應(yīng)②完成后的溶液中c(Pb2+)=5×10－6mol/L，則該溶液中c(SO42-)<___________ mol/L [已知Ksp(PbSO4)=1.06×10-8，Ksp (PbCO3)=3.3×10-14]

(4)用涂PbO2的鈦板作陽(yáng)極，鉛板作陰極，電解含Pb2+的電解液，可得到純度99.99%的Pb粉，產(chǎn)物Pb在___________極（填“陰”或“陽(yáng)”）產(chǎn)生，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

(5)若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為16g(PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%)，要將PbO2全部還原，至少需要加入1.0mol/L的Na2SO3溶液___________ mL(結(jié)果保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二醚水蒸氣重整制氫過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下：

i CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) △H=+23. 6 kJ·mol－1

ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 5 kJ·mol－1

iii CH3OH (g)==CO(g)+2H2(g) △H=+90.7 kJ·mol－1

iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) △H=－41.2 kJ·mol－1

各反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系如下表：

（1）重整反應(yīng)CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) △H=x kJ·mol－1，回答下列問(wèn)題：

①x=___________

②有利于提高重整反應(yīng)中CH3OCH3平衡轉(zhuǎn)化率的條件為___________(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

③若在恒溫剛性容器中進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)[CH3OCH3]=10mol·L－1，[H2O]=0.2mol·L－1，[H2]=10 mol·L－1，[CO2]=40 mol·L－1則反應(yīng)溫度約為___________。

④723K時(shí)，v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]－1.5為重整反應(yīng)速率方程。在相同條件下，c(CO2)分別為a、b、c時(shí)，H2產(chǎn)率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖，則a、b、c由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

（2）CO會(huì)造成燃料電池催化劑中毒，重整反應(yīng)體系中CO體積分?jǐn)?shù)隨水醚比與溫度的變化關(guān)系如右圖。

①相同溫度下，水醚比為___________時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)最高。

②實(shí)際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)溫度為250℃的原因?yàn)?/span>___________；選擇水醚比為3~6的原因?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)況下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

B.標(biāo)況下，0.1 mol CCl4所占的體積為2.24 L

C.等質(zhì)量的N2和CO含有的分子數(shù)均約為6.02×1023個(gè)

D.常溫常壓下，1 mol任何氣體所占的體積均為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂

C.食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯

D.在一定條件下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A. 水蒸氣變?yōu)樗懦鰺崃?/span>B. 稀釋濃硫酸

C. 生石灰與水反應(yīng)D. 氯酸鉀分解制氧氣

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