20．一定條件下合成乙烯6H2（g）+2C02（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH2=CH2（g）+4H20（g）；己知溫度對C02的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＜KN
C．催化劑對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

分析 A、溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，催化劑的催化效率降低；
B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動；
C、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動和轉(zhuǎn)化率；
D、設(shè)開始投料n（H2）為3mol，則n（CO2）為1mol，所以當(dāng)在M點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，據(jù)此列三段式計算．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故A錯誤；
B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N，故B錯誤；
C、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動和轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、設(shè)開始投料n（H2）為3mol，則n（CO2）為1mol，所以當(dāng)在M點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%
所以有6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）
開始 3 1 0 0
轉(zhuǎn)化 1.5 0.5 0.25 1
平衡 1.5 0.5 0.25 1
所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.25}{1.5+0.5+0.25+1}$×100%=7.7%，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了圖象分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、平衡計算、平衡移動等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)可以在烴分子中引入鹵素原子的是（　�。�
A．苯和溴水共熱B．光照甲苯與氯氣的混合物
C．溴乙烷與NaOH溶液共熱D．乙烷通入溴的四氯化碳溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應(yīng)進(jìn)行到t時刻時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價體積的$\frac{1}{4}$．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%，0～15min CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.027mol/（L•min）（保留小數(shù)點后三位）．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號）
A．增加CO2的量  B．加入催化劑   C．降低溫度  D．?dāng)U大容積體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）cab或者cba或者bca．　　　
a．Na2CO3　　　　　　　　　b．NaOH　　　　　　　　c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH-．
（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，實驗室欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，使用的儀器是C．
A．燒杯     B．蒸餾燒瓶     C．蒸發(fā)皿     D．坩堝
（4）若將100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液和100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液相混合，則混合后溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）氣體X和CO2通入飽和食鹽水中，析出NaHCO3晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．而有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是B（填字母）．
A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿
B．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿
D．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)是21世紀(jì)最富有創(chuàng)造性的中心學(xué)科•下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置，實現(xiàn)資源再利用
B．防治環(huán)境污染、開發(fā)智能軟件、合成新材料等，都屬于化學(xué)研究的領(lǐng)域
C．利用人工光合成反應(yīng)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔镒魅剂�，屬于低碳技術(shù)
D．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2
B．該裝置可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生或停止
C．①中有白色固體生成，加水后溶液呈藍(lán)色
D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下表是元素周期表的一部分，對于表中元素①～⑧，填空回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢA ⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 二    ① ② ③④ 
 三 ⑤  ⑥   ⑦ ⑧
（1）地殼中含量最多的元素是O，非金屬性最強(qiáng)的元素是F．
（2）寫出①的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式．
（3）在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是氯氣，能形成的二元強(qiáng)酸是H2SO4．
（4）寫出②的氣態(tài)氫化物與②的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．6.02×1023個碳原子的質(zhì)量為1 g
B．鈉原子的摩爾質(zhì)量為23 g
C．HCl的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個HCl分子的質(zhì)量
D．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料．用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料．具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知以下信息：
①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%．
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，圖中縮醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，C中含有的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）⑥的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）⑤的化學(xué)方程式為．
（5）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1．，
（6）參照的合成路線，設(shè)計一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）．
．

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