【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）
B.若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N）
C.若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）
D.x不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等

【答案】B
【解析】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡， A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故A錯(cuò)誤；
B．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N），故B正確；
C．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故C錯(cuò)誤；
D．若x=3，M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等，若x＞3或＜3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：Z ， W；請(qǐng)寫出Y2O2的電子式： ．
（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）：
（3）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式；檢驗(yàn)該氣體是否收集滿的操作方法
（4）Q是和Y同一主族的原子序數(shù)最大的元素，下列關(guān)于Q的說(shuō)法正確的有 A．熔點(diǎn)較低
B．不與水反應(yīng)
C．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為堿性
D．可以電解其熔融態(tài)的氯化物制取
E．碳酸鹽受熱易分解為氧化物和二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.人體缺碘，可通過(guò)食用加碘鹽補(bǔ)碘
B.兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振
C.抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡
D.缺鐵性貧血，可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2 ． 請(qǐng)回答：
（1）寫出元素符號(hào)B：D：
（2）BA2的電子式 ． D2A2中所含化學(xué)鍵類型為 ．
（3）用電子式表示D2A形成過(guò)程 ．
（4）C在元素周期表中的位置是 ． A與D分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小關(guān)系為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍?zhǔn)祝瑸橄趸嫉奈廴静⑹蛊滢D(zhuǎn)變?yōu)橛杏梦镔|(zhì)，全世界的化學(xué)科學(xué)家做了大量的研究．科學(xué)家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物，通過(guò)處理，在陽(yáng)光作用下，使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣，用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質(zhì)．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強(qiáng)的變化如圖所示：

p2、T2時(shí)，n（CO）隨時(shí)間的變化如表所示：

t/min

0

1

3

5

n（CO）/mol

10

7

5

5


（1）p2、T2時(shí)，0～lmin 內(nèi)，平均速率ν（H2）=mol/（Lmin）；
（2）你認(rèn)為p1p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 ．
（4）若工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，下列措施中，能增加單位時(shí)間內(nèi)CH3OH產(chǎn)量的方法有 ．
①增大壓強(qiáng) ②降低溫度 ③升高溫度
④加入催化劑 ⑤適當(dāng)增大一氧化碳的比例量 ⑥及時(shí)分離CH3OH
（5）己知碳的燃燒熱為Q1kJ/mol，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳（按量筒整數(shù)比）的反應(yīng)熱為﹣Q2J/mol，則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時(shí)分解的熱化學(xué)方程式（按最簡(jiǎn)整數(shù)比）為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會(huì)變軟或熔融，則下列敘述中不正確的是(　　)。

A.高聚物A可能具有彈性，而高聚物B沒(méi)有彈性

B.高聚物A一定是線型高分子材料

C.高聚物A一定是體型高分子材料

D.高聚物B一定是體型高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】貼有下列危險(xiǎn)品標(biāo)志的藥品起火時(shí)，不能用水滅火的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是（ ）
A.C3H7Cl
B.C3H8
C.CH2Cl2
D.CH4O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制劑J，以降低油料的凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油的使用范圍．J是一種高分子化合物： 下列有關(guān)J的說(shuō)法正確的是（ ）
A.J是由2種單體縮聚而成的
B.J是由2種單體加聚而成的
C.J具有可燃性
D.J沒(méi)有可燃性

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