【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2,工業(yè)上經(jīng)過如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是
A. ①②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ④進(jìn)行的操作是過濾、加熱,而且d一定是氧化鋁
D. ③中需要通入過量的氨氣
【答案】D
【解析】
A.鋁土礦中的二氧化硅不溶于鹽酸,需要過濾除去,Al2O3、Fe2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、AlCl3,a中的氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,需要過濾除去,正確;
B.a中AlCl3中鋁元素的化合價為+3,AlCl3與足量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,在b中偏鋁酸根離子中鋁元素的化合價為+3,化合價相同,B正確;
C.③是將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,需要通入二氧化碳,c是Al(OH)3,④是將Al(OH)3灼燒,發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3,所以d是氧化鋁,C正確;
D.a中含AlCl3,向該溶液中加入過量的NaOH溶液,Al元素轉(zhuǎn)化為NaAlO2,在b中含NaAlO2,向該溶液中通入CO2氣體,Al元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀;所以③中不是通入氨氣,D錯誤;故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是鈦元素在元素周期表中的信息示意圖.從圖中獲取的信息正確的是( 。
A.鈦元素屬于非金屬元素B.鈦原子的中子數(shù)為25.87
C.鈦原子的核外電子數(shù)為47D.鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對于消除環(huán)境污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0,v2正=k2正c2(N2O2)c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為_______;已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍,則a____b(填“>”、“<”或“=”);一定條件下,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達(dá)平衡后,升高到某溫度,再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小,根據(jù)上述速率方程分析,合理的解釋是_________________。
(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),其脫硝機(jī)理如左下圖所示,若反應(yīng)中n(NO):n(O2) =2:1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如右下圖,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2,將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴):
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________
(3)電解NO可制備NH4NO3,其工作原理如右圖所示,陰極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z都是氣體,反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1∶2,在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y2Z達(dá)到平衡時,測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量,則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是( )
A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl
B.b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C.c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來,設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)欲證明濾液中存在SO42-、CO32-,選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的____,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,再向其中加入_____溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、CO32-均存在。
(2)如何檢驗(yàn)MgCO3沉淀是否洗滌干凈?____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO和Cl2反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g)
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)
設(shè)反應(yīng)①②③對應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為______________。
(2)300 ℃時,2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)。
正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),測得速率與濃度的關(guān)系如表所示:
序號 | c(NOCl)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
n=____________,k=______________。
(3)在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖A所示:
①反應(yīng)開始到10 min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________________ mol·L-1·min-1。
②T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______________________。
③Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________________。
(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g),改變外界條件(溫度、壓強(qiáng)、、與催化劑的接觸面積),NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表_______________________。
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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是( 。
A. NaHCO3===Na++H++
B. NH4NO3===+
C. NaHSO4===Na++H++
D. Ba(OH)2===Ba2++2OH﹣
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【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色溶液,若用一種試劑將它們區(qū)別開來,該試劑可以是
A.純水B.氫氧化鈉溶液C.硝酸銀溶液D.鹽酸
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