Question

（本題共10分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。

（1）摩爾鹽的水溶液呈　　　　　　　 色。

（2）c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是　　　　　　　　　 。

（3）甲乙兩位同學(xué)想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如下圖：

。

從上圖推斷甲同學(xué)想通過測定　　　 計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于　　　　　　　。

（4）乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上做了改進，其實驗裝置如下圖：

。

則B與C中的試劑分別是　 　　　　　　　　　　　和　　　　 　　　　　　　　。C中干燥管的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。乙同學(xué)稱取了 10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重 0.68g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為　 　　%（答案精確到小數(shù)點后第一位）。

 

Answer 1

（1）淺綠 （2）硫酸亞鐵

（3）生成氨氣的體積 ；氨氣有一部分會溶解在溶液中（或“未加熱”等其它合理解釋）

（4）堿石灰；稀硫酸；防止倒吸； 78.4（3分）

【解析】

試題分析：（1）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶于水中電離出亞鐵離子，所以溶液為淺綠色；

（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的溶液中，銨離子水解溶液顯示酸性，抑制了亞鐵離子的水解，故相同濃度的莫爾鹽和硫酸亞鐵，莫爾鹽中的亞鐵離子濃度較大，若c（Fe2+）相同，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度要大些；

（3）從圖1藥品為莫爾鹽和氫氧化鈉，說明甲同學(xué)想通過測定生成氨氣的體積計算摩爾鹽的純度；由于氨氣極易溶于水，所以溶液中一定含有部分氨氣沒有逸出；

（4）根據(jù)圖2可知，裝置B為干燥裝置，干燥氨氣可以使用堿石灰；裝置C為吸收并測定生成氨氣的裝置，可以使用稀硫酸；氨氣極易溶于水，吸收時需要防止倒吸，使用C中干燥管的作用是防止倒吸；乙同學(xué)稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重0.68g，增重部分為氨氣的質(zhì)量，生成的氨氣的物質(zhì)的量為：0.68g÷17g/mol＝0.04mol，10.0g的摩爾鹽樣品中含有莫爾鹽的物質(zhì)的量為：0.02mol，所以這份摩爾鹽的純度為：×100%=78.4%。

考點：考查探究物質(zhì)組成、測定物質(zhì)的含量的方法