【題目】常溫下,向25mL 0.1 mol·L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 HA溶液,曲線(xiàn)如圖所示(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示其原因 。
此時(shí),混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol.L-1 HA溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(2)D點(diǎn)時(shí),溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH = 3,則c(HA)+c(H+)= mol·L-1(數(shù)字表達(dá)式,不必具體算出結(jié)果)。
(3)分別寫(xiě)出C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系 。
【答案】
(1)堿;A-+H2OHA+OH-;>;
(2)=;(5×10-2+10-11)
(3)c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】
試題分析:(1)由圖象可知,當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時(shí),n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,說(shuō)明HA過(guò)量,但溶液呈中性,說(shuō)明HA為弱酸,如二者恰好反應(yīng),應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,發(fā)生A-+H2OHA+OH-,促進(jìn)水的電離,則混合溶液中由水電離出的c(H+)大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+),故答案為:堿;A-+H2OHA+OH-;>;
(2)D點(diǎn)時(shí),加入n(HA)=0.005mol,而加入n(MOH)=0.0025mol,A元素以A-和HA兩種形式存在,而M全以M+形式存在,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+);c(M+)=0.05mol/L,c(OH-)=1×10-11mol/L,由電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(M+)可得:c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH-)=0.05mol/L+10-11mol/L,故答案為:=;0.05+10-11;
(3)B點(diǎn)溶液呈中性,溶液中存在c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),C點(diǎn)反應(yīng)已進(jìn)行完全,HA過(guò)量,溶液呈酸性,但MA的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,應(yīng)存在c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),故答案為: c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某些有機(jī)化合物的模型如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)屬于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。
(2)表示同一種有機(jī)化合物的是____________。
(3)存在同分異構(gòu)體的是___________,寫(xiě)出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。
(4)含碳量最低的是________,含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號(hào)元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答:
(1)W的分子式是___________。
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置快速制取少量的O2,并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。
①關(guān)閉裝置中的止水夾a后,開(kāi)啟活塞b,漏斗中液體不斷地往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣______ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”) ,判斷理由是______。
②寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況:__________。
③C裝置中觀察到的現(xiàn)象是___________。
④D裝置中盛放的試劑是__________,其作用是____________。
(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
(1) H2O2溶液顯弱酸性,測(cè)得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫(xiě)出H2O2生成HO2—的電離方程式: 。
(2)其他條件相同時(shí),研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如下:
由上圖可得到的結(jié)論是 ,結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由: 。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn): 若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對(duì)這一現(xiàn)象,繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測(cè)定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng),結(jié)果如下:
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小時(shí)后H2O2溶液濃度 | 0.13 mol·L1 | 0.07 mol·L1 |
1小時(shí)后pH | 沒(méi)有明顯變化 | 沒(méi)有明顯變化 |
查閱資料:HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。
①結(jié)合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒(méi)有明顯變化的原因: 。
②從反應(yīng)速率的角度分析pH過(guò)大,H2O2溶液漂白效果會(huì)降低的原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. “地溝油”的主要成分是蛋白質(zhì),還含有較多的微量元素
B. “地溝油”外觀與普通食用油一樣,經(jīng)過(guò)處理的“地溝油”具有固定的熔沸點(diǎn)
C. “地溝油”在加入消泡劑后,消除了其對(duì)人體健康的影響
D. “地溝油”可用于生產(chǎn)生物柴油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是
A.明礬用作凈水劑 B.液氨用作制冷劑
C.氫氟酸刻蝕玻璃 D.生石灰作干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.食鹽水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C.電解質(zhì)溶液中已電離出的離子和未電離的分子可以共存
D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程,與金屬導(dǎo)體相同,都是物理過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微熱、充分反應(yīng)后,過(guò)濾,棄掉濾渣,濾液中金屬離子情況不可能是
A. 只含Cu2+、Fe3+、Zn2+ B. 只含Zn2+
C. 只含Zn2+、Fe2+ D. 只含Cu2+、Fe2+、Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s),t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中氣體P的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)方程式中的x=1
B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q
D. t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
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