下圖中的每1方格表示有關的一種反應物或生成物．其中A、C為無色氣體．

完成下列問題：
（1）物質(zhì)M可以是
 
或
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
．
（2）淡黃色粉末的電子式是：
 
．
（3）反應①的化學方程式：
 
．
（4）反應②的離子方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：M既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與淡黃色粉末反應，應是二氧化碳與過氧化鈉反應，故A為CO2，則A應為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行解答．
解答： 解：M既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與淡黃色粉末反應，應是二氧化碳與過氧化鈉反應，故A為CO2，則A應為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，
（1）由上述分析可知，M為（NH4）2CO3 或NH4HCO3，C為NH3，F(xiàn)為NO2，
故答案為：（NH4）2CO3 或NH4HCO3；NH3；NO2；
（2）淡黃色粉末為過氧化鈉，其電子式為：，故答案為：；
（3）反應③為氨氣的催化氧化，為工業(yè)制硝酸的反應，化學方程式為4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO↑+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO↑+6H2O；
（4）反應②是銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，M能與酸、堿反應生成氣體A、C為解答本題的突破口，然后利用轉(zhuǎn)化關系推出各物質(zhì)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列離子可以大量共存且形成無色溶液的一組應該是（　　）
A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
D、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知中和熱的定義為：稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水的反應熱，某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗，裝置如圖，回答下列問題：
（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
 
，碎紙條的作用是
 
，如果大燒杯上不蓋硬紙板，實驗所測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（t1為混合前兩溶液平均溫度，t2為混合充分反應后讀取的溫度）：
實  驗  用  品 溶液溫度（℃） 中和熱△H（kJ?mol-1）
t1 t2
① 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.3
 
 
② 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.5
①已知反應后溶液的比熱容為4.18J?℃-1?g-1，各溶液密度均近似為1g?cm-3，計算完成上表（保留一位小數(shù)，將結(jié)果填寫在表格中橫線上）
②強酸與強堿反應的中和熱理論值為-57.3kJ?mol-1，下面列舉的情況中可能造成上述實驗結(jié)果與理論值的差距的是
 
（填字母序號）
A．倒入反應溶液時有少許濺出
B．倒入NaOH溶液時速度緩慢
C．未在溫度達到最高點時讀數(shù)
③現(xiàn)用一定量的稀氫氧化鉀溶液、澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，分別與上述實驗的鹽酸恰好完全反應時的反應熱分別為△H1、△H2，則理論上兩者的大小關系為：△H1
 
△H2（填“＜”“＞”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是
 
；
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？其原因是
 
；
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實 驗 用 品 溶 液 溫 度 中和熱
△H
t1 t2
① 50mL
0.55mol?L-1NaOH		 50mL
0.5mol?L-1HCl		 20℃ 23.3℃
 
② 50mL
0.55mol?L-1NaOH		 50mL
0.5mol?L-1HCl		 20℃ 23.5℃
出簡單計算過程，并計算出反應熱，填入上表；
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式
 
；
（4）已知醋酸在電離過程中會吸熱，若用醋酸代替HCl做實驗，測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式表示
（1）KCl
 
（2）CaCl2
 
（3）Na2S
 
（4）Na2O
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
；
（2）第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是
 
，非金屬性最強的元素是
 
；
（3）ⅦA族中，原子半徑最大的元素是
 
，非金屬性最弱的元素是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)：
性質(zhì) 強弱判斷依據(jù)
金屬性
 
非金屬性
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，我國很多地區(qū)出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，個別地區(qū)PM2.5達300以上．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因其中含有鉛、鉻、砷等元素而對人體有害．PM2.5的來源既有燃油機動車尾氣、建筑施工揚塵、垃圾焚燒、秸稈焚燒直接排放的細顆粒物，也有空氣中二氧化硫、氮氧化物和揮發(fā)性有機物，經(jīng)過復雜的化學反應轉(zhuǎn)化生成的二次細顆粒．請回答下列問題：
（1）砷在周期表中的位置是：
 
．
（2）砷和硫的氫化物中較穩(wěn)定的是：
 
（填氫化物分子式）．
（3）下列對砷及其化合物性質(zhì)的預測中錯誤的是
 
．
A．砷可在氧氣中燃燒                  B．砷可與Mg反應
C．三氧化二砷不能與NaOH溶液反應       D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO2也可引起溫室效應，影響環(huán)境．CO2屬于
 
晶體，寫出其結(jié)構(gòu)式：
 
．C、N、O元素原子半徑由大到小的順序為：
 
．比較沸點高低：SO2
CO2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）為了防治霧霾，人們采取了多種措施，其中減少有害物質(zhì)的排放是重要措施之一．為減少SO2的排放，工業(yè)上有時用堿液吸收處理SO2．寫出SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．為減少汽車尾氣中的氮氧化物的排放，人們在汽車的排氣管中加入的催化劑，使NO和CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出該反應的方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述或操作不正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗
C、稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌
D、濃硫酸與碳的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案