(10分)已知：A、F為金屬單質(zhì)，D、E為氣態(tài)單質(zhì)，其余均為化合物，其中C的焰色反應(yīng)呈黃色；B為黑色粉末，J為藍(lán)色沉淀。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物已略去)：

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，B的化學(xué)式為________。
(2)寫出反應(yīng)C＋I(xiàn)→J的離子方程式：__________________________________。
(3)寫出E＋F→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________，
D在E中點燃時的現(xiàn)象為___________________________________________。
(1)　MnO2
(2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(3)Cu＋Cl2CuCl2　 產(chǎn)生蒼白色火焰
此題有多種突破口能確認(rèn)相應(yīng)物質(zhì)。C焰色反應(yīng)顯黃色，說明其中含有鈉元素，顯然由單質(zhì)A提供，故A為金屬鈉，C為NaOH，D為H2；J為藍(lán)色沉淀，應(yīng)為Cu(OH)2，則I中應(yīng)含有Cu2＋，F(xiàn)為單質(zhì)銅。圖中兩次出現(xiàn)G，據(jù)題意G為HCl，B為MnO2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（  ）
A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液
B．金屬鈉在Cl2中燃燒
C．鐵片置于CuSO4溶液中
D．金屬鈉放入水中生成NaOH和H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗：

(1)氣體A的成分是______________，氣體B的成分是_______________。(填化學(xué)式)
(2)X溶液中一定存在的離子是_______________。
(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有的離子方程式_______________。
(4)寫出步驟②中形成白色沉淀甲的離子方程式_______________。
(5)通過上述實驗，白色沉淀乙的組成可能是_______________；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該沉淀的組成，該方法是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是(    )
A．［Ag(NH3)2］+、K+、OH-、B．Fe3+、、Cl-、I-
C．H+、Al3+、、F-D．ClO-、Na+、、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是  (     )
A．凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示
B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行
C．酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH－結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH－＝H2O
D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個條件才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化學(xué)方程式個數(shù)有（   ）
A．3　　　B．5　C．8　　　D．12

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加入適量的硫酸，會使下列離子濃度減小的是（　�。�
A．Na+B．K+C．Ba2+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2
C．SO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗，結(jié)果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___  。
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應(yīng)：M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）= MEBT+
藍(lán)色          酒紅色  
M2+（金屬離字）+Y4-（EDTA）：MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（鉻黑T）
①取地下水樣品25.00進(jìn)行預(yù)處理。寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是            。
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時眼睛應(yīng)____，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是                。
④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=      。
⑤若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將
            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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